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2、“低碳生活”、“低碳技術(shù)”的基本理念是節(jié)能減排．下列做法不符合“低碳”理念的是（　�。�

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現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共18g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)．計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH3OH）為原料的新型手機電池．電池反應(yīng)的原理為：2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．若消耗了3.2g甲醇，可生成多少克水？

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有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質(zhì)中的四種．興趣小組為確定其組成設(shè)計并進行如下實驗．
【實驗一】甲組同學(xué)進行定性探究．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論及分析
（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾． 粉末部分溶解，
得到白色濾渣和無色濾液．		 原粉末中一定不含
 
；
白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（2）向濾液中滴加無色酚酞試液．  溶液變紅 濾液中存在堿性物質(zhì)．
（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸．
 
 原固體粉末中一定含有Na2CO3．
【實驗二】乙組同學(xué)進行定量探究．
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實驗測得固體B中含15g氯元素．試綜合甲、乙兩組同學(xué)的實驗進行分析．
（1）乙組實驗中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和
 
．
（2）該未知粉末的組成可能是
 
．

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課外小組同學(xué)在實驗室進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗．
【查閱資料】
Ⅰ．常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化學(xué)方程式為：HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H2O．
Ⅱ．鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵．
【實驗設(shè)計及操作】
（1）利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物．
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①若各步均反應(yīng)完全，裝置的連接順序為
 
→尾氣處理（填序號）．
②實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是
 
；裝置乙的作用是
 
．
③裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）為檢驗氧化鐵是否反應(yīng)完全，同學(xué)們設(shè)計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應(yīng)后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色，則說明氧化鐵已完全反應(yīng)．上述判斷是否正確，理由是
 
．

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根據(jù)如圖所示實驗，回答問題．
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（1）實驗A中觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明相同條件下，CO2的密度比空氣大，且
 
．
（2）實驗B中只有銅片上的白磷燃燒，由此證明可燃物的燃燒條件是
 
．
（3）實驗C中紅磷要過量，其目的是
 
，紅磷燃燒的化學(xué)方程式是
 
．

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30、甲、乙、丙、丁、戊是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．如圖中的五個圓分別表示這五種物質(zhì)，用兩圓相切表示這兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．
（1）若單質(zhì)甲粉末與化合物戊均為黑色固體，丙和無色氣體丁反應(yīng)可以生成甲．戊的化學(xué)式是
Fe3O4
，乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（寫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)等可得分）
．
（2）若甲是銅綠的主要成分堿式碳酸銅【化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3】，甲與酸反應(yīng)生成一種鹽及兩種氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙與丙、丙與丁反應(yīng)均可生成戊且無明顯現(xiàn)象．甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
，丙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（3）若五種物質(zhì)所含元素為H、C、O、Na、Ca、S中的兩種或三種，甲與丙屬于同一類物質(zhì)，且相對分子質(zhì)量由甲到戊依次增大．丙的俗稱是
熟石灰或消石灰
，甲和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．

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金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．
（1）鋁、鐵、銅是常見金屬．下列生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是
 
（填序號）．
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（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾．濾液中的溶質(zhì)一定有
 
．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法與此結(jié)果相符的是
 
（填序號）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應(yīng)．

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28、工業(yè)上用CaSO4、NH3、CO2制備硫酸銨晶體（NH4）2SO4，過程如圖所示．

（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的一種用途是
作氮肥
，它屬于
鹽
（填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）操作①中需要使用的玻璃儀器有
漏斗
；從濾液中得到硫酸銨晶體，正確操作順序是
b
→
c
→
a
（填序號）．
a．過濾           b．加熱濃縮           c．冷卻結(jié)晶
（3）用CaSO4、NH3、CO2制備硫酸銨的化學(xué)方程式是
CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4
．

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精英家教網(wǎng)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點．
（1）如圖中A是
 
．
（2）在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是
 
．
（3）葡萄糖酸鈣【化學(xué)式為（C6H11O7）2Ca】由
 
種元素組成，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為
 
．
（4）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖．
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①該反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比是
 
（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）．
②對此反應(yīng)的敘述正確的是
 
（填序號）．
a．反應(yīng)前后各元素化合價均未改變      b．用同種元素可以組成不同物質(zhì)
c．加入催化劑可提高產(chǎn)物質(zhì)量          d．利用此反應(yīng)可減少有毒氣體的排放．

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