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材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH₄CI晶體，過濾，得到NH₄CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

溫度 鹽 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

試回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C0₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是．
A．生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有；濾液中仍然存在的離子有．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）在20℃時，向含NH₄HC0₃21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計(jì)算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH₄Cl．

為從定量角度認(rèn)識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
①在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏
色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)．
若停止實(shí)驗(yàn)時，兩溶液恰好反應(yīng)．請分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是；
（2）計(jì)算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

．
（2）小穎還發(fā)現(xiàn)，盛過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜，形成這層白膜的原因是；她用少量稀鹽酸將它清洗干凈，原理是．