鋰電池中金屬鋰與二氧化錳反應(yīng)后成LiMnO₂，同時釋放出電能．請問LiMnO₂中錳元素的化合價為（　　）

2009年8月8日，“莫拉克”臺風(fēng)重創(chuàng)了臺灣南部，給臺灣同胞的生命和財產(chǎn)造成了重大損失．大陸民眾紛紛伸出援助之手，體現(xiàn)了兩岸同胞血濃于水的深厚感情．下列有關(guān)災(zāi)害發(fā)生過程中屬于化學(xué)變化的是（　　）

某學(xué)生稱取四份等質(zhì)量的粗鹽樣品做溶解實驗（室溫下），所得數(shù)據(jù)如下表：

次數(shù)	1	2	3	4
水的質(zhì)量（克）	30.0	40.0	50.0	60.0
不溶物的質(zhì)量（克）	9.1	5.4	1.7	1.7

由此數(shù)據(jù)可知此學(xué)生所用粗鹽的質(zhì)量為；NaCl在室溫時的溶解度為．

小明在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末，于是就叫來小軍和小紅共同探究這種白色粉末的成分．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分做了如下猜想：
①可能是NaOH   ②可能是Na₂CO₃ ③可能是．
為了驗證猜想，他們分別做了如下實驗：
（1）小剛?cè)∩倭堪咨�粉末，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，由此小剛認(rèn)為白色粉末是碳酸鈉，小剛的結(jié)論是否正確？，理由是．
（2）小軍取少量白色粉末配成溶液，向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，由此小軍判斷白色粉末為氫氧化鈉，小軍的結(jié)論是否正確？，理由是．
（3）小紅取少量白色粉末配成溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，由此小軍判斷白色粉末中有．為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，小紅這樣做目的是，然后過濾，你認(rèn)為她接下來還應(yīng)進行的實驗是，在小紅所做的實驗中，若把氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液是否可行？，理由是．（用化學(xué)方程式表示）

食鹽是人體維持正常生理活動的重要物質(zhì)，病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水．小明在探究生理鹽水時
（1）只用酒精燈、玻璃棒和玻璃片就區(qū)別出食鹽水和蒸餾水，猜想一下小明的做法
（2）小明在對一瓶生理鹽水進行分析時，不知道加入的硝酸銀溶液與氯化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，于是設(shè)計了一個實驗方案進行探究，請幫助完善實驗方案

探究步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
①取反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加 硝酸銀 硝酸銀 溶液	若有白色沉淀生成	氯化鈉溶液過量
	若無白色沉淀生成	還需進一步探究
②另取反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加 氯化鈉 氯化鈉 溶液	若 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成	硝酸銀 硝酸銀 溶液過量
	若 無白色沉淀生成 無白色沉淀生成	AgNO3與NaCl溶液恰好完全反應(yīng)

煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是，海水經(jīng)結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：

提取Mg的過程中，試劑A最好選用（從我市有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用．
（3）我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法的基本原理是在濃氨水中通入足量的CO₂生成一種鹽，然后在此溶液中加入細(xì)小食鹽粉末．由于NaHCO₃在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳．根據(jù)以上敘述簡要回答問題：
①用上述方法進行生產(chǎn)時，所用的起始原料為（寫出化學(xué)式，下同）．
②最終產(chǎn)品是．
③有關(guān)的化學(xué)方程式是；；．
④該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是．
⑤有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點有如下四點：
A．生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用
B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
C．副產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
D．反應(yīng)不需要加熱
你認(rèn)為其中正確的是（選填字母序號）．

海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等），必須對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活，請你運用所學(xué)知識，完成粗鹽提純的過程．
第一步：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)．
已知室溫下（20℃）NaCl的溶解度是36克，現(xiàn)稱取3.6克粗鹽加入燒杯中，然后量取毫升水倒入燒杯中，充分?jǐn)嚢枞芙�，接下來要做的�?!--BA-->，這一步中玻璃棒作用是．
第二步：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)．
（1）向濾液中加入過量的、、等試劑．
（2）過濾，向濾液中加入適量的，將濾液的pH調(diào)節(jié)為7．若使用PH試紙，測試方法為．
（3）蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽．
除去可溶性雜質(zhì)涉及到的相關(guān)化學(xué)方程式有：
①；②；③；④；⑤；⑥．

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）T₂℃時A物質(zhì)的溶解度是．
（2）P點所表示的意義是．
（3）T₂℃時，A、B、C三種固體物質(zhì)的飽和溶液降到T₁℃時析出晶體最多的是所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是．
（4）將C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取加入C物質(zhì)、蒸發(fā)水和的方法．

“從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會”．請你用化學(xué)知識解釋以下生活中的問題：
（1）在廚房中有一種物質(zhì)是發(fā)酵粉的主要成分，在醫(yī)療上還可以用它來治療胃酸過多，該物質(zhì)是．（填化學(xué)式）
（2）做饅頭發(fā)酵面團時，會產(chǎn)生乳酸等有機酸，揉面團時需加入適量的純堿或小蘇打，讓它們相互作用產(chǎn)生氣體，使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的純堿或小蘇打過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許酸性物質(zhì)，如，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃．
（3）農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤的堿是．（填俗名）