某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取5g該樣品與1g二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	5.52	5.04	4.56	4.56

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為．
（2）求該樣品中氯酸鉀的純度．

在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究．下圖實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．
（1）上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后天平仍平衡的是，天平不平衡的是（填字母）．
（2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從原子的角度看是因?yàn)榉磻?yīng)前后、和不變．
（3）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為對(duì)于有的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行．

有下列常用儀器，請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問題
（1）寫出儀器名稱：③   ④
（2）若用高錳酸鉀制取并用排水法收集一瓶氧氣，可選用上圖儀器中的（填序號(hào)），其化學(xué)方程式為．

如圖中的所列物質(zhì)是九年級(jí)目前所學(xué)常見物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系，其中A是藍(lán)色溶液，D是淺綠色溶液．試回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示：C，F(xiàn)．
（2）反應(yīng)①用化學(xué)方程式表示為：
（3）反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象為：．

在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．

（1）下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是
（2）“”、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子，下圖表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化．該化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為．

（3）某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖是：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由圖可知化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是．

從Fe、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素，用元素符�?hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式按要求填空．
（1）硝酸銨中的陽離子；
（2）3個(gè)硫酸根離子；
（3）兩個(gè)鐵原子；
（4）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物； 
（5）能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

根據(jù)下列條件，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）產(chǎn)生白色固體的化合反應(yīng)
（2）實(shí)驗(yàn)室用純凈物制氧氣
（3）向灼熱的氧化銅中通入氫氣
（4）將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合．

如圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態(tài)）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)系圖（橫坐標(biāo)表示通入氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余的氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

下列物質(zhì)中均含氯元素，它們按如下順序排列：①HCl�、贑l₂ ③Ca（ClO）₂ ④X ⑤Cl₂O₇；根據(jù)以上排列規(guī)律，X可能是（　�。�