下列粒子中帶有電荷的是（　�。�

配制質(zhì)量百分比濃度為20%、密度為1.14克/厘米³、體積為500毫升的稀硫酸需要量取質(zhì)量百分比濃度為98%，密度為1.84克/厘米³濃硫酸多少毫升？需要水多少毫升？

一學(xué)生需要用食鹽配制50克5%的食鹽溶液，用稱(chēng)取所需食鹽的質(zhì)量，用量取所需水的量，在中配制．除了上述用到的儀器外，還需用到的儀器有；稱(chēng)量時(shí)若天平指針偏向右邊稱(chēng)量所需食鹽，則配得的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（偏大、偏小、不變）

圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）Q點(diǎn)表示．
（2）P點(diǎn)表示．
（3）t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序
（4）分別將A、B和C的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是．
（5）要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用的方法是，要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用的方法是．
（6）t₂℃時(shí)，和的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
（7）t₃℃時(shí)，向100g水中加入90gA物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（8）將t₂℃時(shí)的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是，無(wú)溶質(zhì)析出的是
（9）如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請(qǐng)判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是A、B和C中的．

20℃時(shí)，50克水中溶解18克食鹽恰好飽和，下列敘述中正確的是（　�。�

T℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度是10克，下列質(zhì)量比關(guān)系正確的是（　�。�

下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�

分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，依據(jù)同類(lèi)物質(zhì)的相似性，可以幫助我們做到舉一反三．現(xiàn)有下列三組物質(zhì)：
A、空氣、膽礬、冰水、蔗糖
B、KOH、H₂SO₄、Ca（OH）₂  Ba（OH）₂
C、NH₄Cl  Na₂CO₃、SO₂ Na₂SO₄
（1）填寫(xiě)下表空白．

組別	A組	B組	C組
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)	純凈物	堿	鹽 鹽
不屬上述分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)	空氣	H2SO4 H2SO4	SO2

（2）請(qǐng)仿照檢驗(yàn)CO₂的反應(yīng)，選用SO₂或SO₃書(shū)寫(xiě)個(gè)類(lèi)似的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）NH₄Cl溶液與KOH溶液能夠反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒�中解離出來(lái)的NH⁺₄和OH^-結(jié)合生成NH₃和H₂O．結(jié)合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，請(qǐng)回答：Ba（OH）₂溶液和Na₂SO₄溶液能夠反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是它們?cè)谒�中解離出的離子結(jié)合生成．
（4）金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示如Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，金屬和鹽反應(yīng)類(lèi)似其反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出Fe與CuSO₄反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：．

我們常用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用B裝置制取多種氣體，我能寫(xiě)出制取其中一種氣體的化學(xué)方程式：，該氣體的收集裝置為（填字母編號(hào)，下同）．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱固體甲和固體乙的混合物來(lái)制取氣體丙，則制取丙選用的發(fā)生裝置是；若收集氣體丙時(shí)只能用C裝置，則可推知丙的性質(zhì)可能有、…
（3）用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)完畢后想從剩余固體中回收二氧化錳，你的操作是．