小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無(wú)法辨認(rèn)．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加 試液，試液變紅色，該溶液不可能是（填寫(xiě)化學(xué)式），理由是．
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)一起參與，并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加 氯化鈣溶液（或稀鹽酸） 氯化鈣溶液（或稀鹽酸）	產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出） 產(chǎn)生白色沉淀（或有氣泡冒出）	該溶液是碳酸鈉溶液

[實(shí)驗(yàn)反思]（4）小亮經(jīng)過(guò)反思，向同學(xué)們提出如下建議，你認(rèn)為合理的是（填序號(hào)）．
A．傾倒液體時(shí)應(yīng)注意保護(hù)標(biāo)簽不被腐蝕   B．要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度．

化學(xué)小組同學(xué)在課外讀物中看到：“通常CO₂可作滅火劑，但有些物質(zhì)（如Na）著火，不能用CO₂熄滅．”他們決定探究CO₂與Na反應(yīng)的產(chǎn)物．
【提出猜想】CO₂與Na反應(yīng)可能生成4種物質(zhì)：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃．
【查閱資料】①Na是非�；顫姷慕饘伲�常溫下與O₂、H₂O等物質(zhì)反應(yīng)．②堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．③Na₂O是白色固體，與H₂O反應(yīng)生成NaOH．
④向氯化鈀（PdCl₂）溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）
（1）實(shí)驗(yàn)記錄

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
①	打開(kāi)a，關(guān)閉b，由長(zhǎng)頸漏斗注入稀鹽酸	A中產(chǎn)生大量氣泡 E中出現(xiàn)渾濁	A、E中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 、 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②	當(dāng)E中出現(xiàn)混濁時(shí)，打開(kāi)b，關(guān)閉a，點(diǎn)燃酒精燈	D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙內(nèi)壁附著黑色、白色固體；G中產(chǎn)生黑色沉淀	反應(yīng)產(chǎn)物一定有 C和CO C和CO
③	取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	反應(yīng)產(chǎn)物還有 Na2CO3 Na2CO3

（2）實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是．
②裝置C中為濃硫酸，若無(wú)裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響的物質(zhì)是．
③裝置G中氣球的作用是．
④裝置B是除雜裝置，其中的溶液選用NaHCO₃溶液而不用NaOH溶液的原因是：．
⑤檢驗(yàn)第4種物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案：取D中白色固體于試管中，．

小立在家洗衣服時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶剛過(guò)期的漂白液，對(duì)漂白液的漂白原理和該漂白液是否還有漂白作用產(chǎn)生了疑問(wèn)．于是將其帶到學(xué)校，在老師的指導(dǎo)下，與小組同學(xué)一起展開(kāi)探究．
[查閱資料]①制取漂白液的原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其中有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空氣中很快發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO生成的HClO能使有色布條（含有機(jī)色素）褪色；③HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用．④Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
[提出問(wèn)題]剛過(guò)期的漂白液是否失效？
【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)鑒別剛過(guò)期的漂白液已失效：．
小組同學(xué)對(duì)失效后漂白液的主要成分很感興趣，紛紛提出猜想并作進(jìn)一步探究．
【提出猜想】小立猜想有：NaCl小英猜想有：NaCl、Na₂CO₃小潔猜想有：NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【設(shè)計(jì)方案】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為用足量的稀鹽酸就可以驗(yàn)證的猜想是否成立．
為驗(yàn)證另兩位同學(xué)的猜想，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蝾A(yù)期結(jié)論
步驟①：取少量該漂白液于試管中，加入 足量的氯化鈣溶液 足量的氯化鈣溶液 ，靜置，觀(guān)察	產(chǎn)生沉淀	目的： 驗(yàn)證并除去碳酸鈉 驗(yàn)證并除去碳酸鈉
步驟②：取上層清液于試管中， 滴入無(wú)色酚酞試液 滴入無(wú)色酚酞試液 觀(guān)察	試液變紅 試液變紅	結(jié)論： 小潔 小潔 猜想成立；否則，另一位同學(xué)猜想成立

最后，他們綜合小組同學(xué)的設(shè)計(jì)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)得出了結(jié)論．

某化學(xué)興趣小組想制取少量硝酸銅，查資料得到以下兩個(gè)可行的方案：
方案一：直接用銅與稀硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（資料顯示：NO是一種無(wú)色、難溶于水的有毒氣體，密度比空氣略大，常溫下能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的有毒氣體NO₂．）
方案二：①灼燒銅得到氧化銅．②氧化銅與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+2H₂O
小王同學(xué)準(zhǔn)備選用方案一，理由是步驟簡(jiǎn)單．反應(yīng)時(shí)裝置中將觀(guān)察到的現(xiàn)象有：銅片不斷溶解得到藍(lán)色溶液，．
小李同學(xué)認(rèn)為選用方案二比較合理，理由是．

小明在渾濁的水中加入適量的明礬，通過(guò)攪拌、靜置后，發(fā)現(xiàn)水變得澄清了．
【查閱資料】：明礬[化學(xué)式：KA1（SO₄）₂?12H₂O]是一種常用的凈水劑，它在水中離解出的離子主要有K⁺、A1³⁺、SO₄^2-．
【提出猜想】：明礬中哪一種離子有凈水作用，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
在一杯渾濁的水中加入少量KCl，靜置	燒杯中的水仍然渾濁	K+和Cl-都沒(méi)有凈水作用
在一杯渾濁的水中加入少量Al2（SO4）3，靜置	燒杯中的水變澄清

（2）小明實(shí)驗(yàn)方案不完善，需要對(duì)方案進(jìn)行補(bǔ)充完善，你補(bǔ)充的方案是：．

請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填空：
（1）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最弱的金屬是；
（2）使用含元素的牙膏可預(yù)防齲齒；
（3）地殼中含量最高的非金屬元素； 
（4）硫酸溶液中的陰離子．

（2012?溧水縣一模）有等質(zhì)量的A、B兩金屬的粉末，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

不需其他試劑就能區(qū)別的一組溶液是（　　）

在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，分別放質(zhì)量相等的燒杯，向兩個(gè)燒杯中再分別加入一定量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時(shí)天平平衡．若向左右兩端燒杯中加等質(zhì)量的鐵和鋅，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中天平指針指向不可能的情況為（　�。�

下列關(guān)于某些營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（　�。�