（2005?楊浦區(qū)二模）在鋼鐵生產(chǎn)過程中，主要發(fā)生如下化學反應(yīng)：Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂該反應(yīng)中還原劑是（　�。�

（2005?楊浦區(qū)二模）在發(fā)酵面團中加入Na₂CO₃的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔．Na₂CO₃屬于（　　）

（2005?楊浦區(qū)二模）下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

（2013?平谷區(qū)模擬）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)如下：

請計算：
（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為．
（2）該合金除銅外，另一種金屬是．（寫出過程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

（2012?朝陽區(qū)一模）魚塘供氧時常向水中撒一種微黃色的固體過氧化鈣（CaO₂）．
（1）將該反應(yīng)方程式補充完整：2CaO₂+2H₂O=2+O₂↑．
（2）若向水中投入72g CaO₂，能生成氧氣多少克？

（2012?朝陽區(qū)一模）在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，某同學進行了如下圖所示的實驗．
（1）寫出試管②中反應(yīng)的化學方程式：．
（2）當看到不同現(xiàn)象時停止通氣體，將兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，并將廢液進行過濾，同學們對濾液成分進行了探究．
[提出問題]濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？
[查閱資料]①氯化鈣溶液呈中性；
②Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
[猜想假設(shè)]甲同學認為：只含有氫氧化鈉
乙同學認為：只含有碳酸鈉；
丙同學認為：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；
丁同學認為：含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
你認為還可能是（寫一種猜想）．
[分析討論]你認為哪位同學的猜想不合理并說明理由．
[實驗設(shè)計]設(shè)計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取濾液于試管中， 取濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置取上層清液滴加無色酚酞 取濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置取上層清液滴加無色酚酞	試管中出現(xiàn)白色渾濁，且上層清液呈紅色 試管中出現(xiàn)白色渾濁，且上層清液呈紅色	猜想正確

[實驗分析]甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入少量稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	猜想成立

你認為甲同學對實驗結(jié)果判斷是否正確？請說明理由．．
[反思拓展]
下列實驗方法可以區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種固體的是（填字母）．
A．放置在空氣中       B．觀察顏色       C．加水溶解       D．利用溶解性．

（2012?朝陽區(qū)一模）某實驗小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
（1）甲同學認為打開K₁、關(guān)閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實驗是．
（2）乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關(guān)閉K、K₁、K₂，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K₂，整個實驗過程中的現(xiàn)象是．
（3）丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳的性質(zhì)．
①若要驗證二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入；
②若廣口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氫氧化鈉溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，驗證二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的操作是．

（2013?�？悼h模擬）請根據(jù)下列裝置圖回答問題：

（1）A中制取氣體的化學方程式為； A裝置還可用于實驗室制取另一種氣體的化學方程式為．
（2）B中，將二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有性質(zhì)，這一性質(zhì)在實際生活中的應(yīng)用為．
（3）小明按C圖實驗時，集氣瓶底部炸裂，其可能的原因是．
（4）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．他將鎂和不同含碳量的鐵 （鎂和鐵直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒，并將現(xiàn)象記錄在下表中．

物質(zhì)	鎂	含碳0.05%的鐵	含碳0.2%的鐵	含碳0.6%的鐵
燃燒時 的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	（未填）

①你認為表中未填的實驗現(xiàn)象是．
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是．

（2012?朝陽區(qū)一模）以下為初中化學常見物質(zhì)，由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素組成．
（1）利用圖一進行實驗
①若B為不溶水的白色粉末，將A溶液滴入后產(chǎn)生氣泡，則B的化學式 為；
②若將A溶液滴入到C粉末中，觀察到溶液變?yōu)辄S色，則反應(yīng)的化學方程式為；
③若將藍色D溶液滴入到E粉末中，可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，則反應(yīng)的化學方程式為；
（2）利用圖二進行實驗
擠壓膠頭滴管將F溶液滴入到盛有H的錐形瓶中，可觀察到氣球脹大，得到K溶液，K溶液可繼續(xù)與H反應(yīng)生成M，其中K與M含有相同的金屬元素，則該反應(yīng)的化學方程式為；
（3）利用圖三進行實驗--“發(fā)射火箭”表演時，擠壓膠頭滴管，套著塑料火箭的輕質(zhì)細木棒向上沖出，完成發(fā)射．則錐形瓶中的固體和膠頭滴管中的液體可能是上述物質(zhì)中的：

序號 物質(zhì)	①	②	③	④	⑤
液體
固體

（2012?朝陽區(qū)一模）某化學活動小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律．
○加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)方程式為．
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是；
（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是；
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量．
[探究二]在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是．
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵．