標(biāo)出下列帶線元素的化合價(jià)

N

?

H₄

N

?

O₃  

Mn

?

O₄^-   K

Cl

?

O₃ 

Cl

?

₂  

N

?

H₃．

我國(guó)在1993年成功制取了一種由相對(duì)原子質(zhì)量為18、核電荷數(shù)為8的氧原子構(gòu)成的雙原子分子氣體，下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2013?通州區(qū)二模）下列符號(hào)中，表示2個(gè)氫原子的是（　�。�

炭和氧化銅的混合物55g，與適量的21%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后濾出不溶性雜質(zhì)，將所得275g濾液降溫至某溫度時(shí)，析出晶體25g（該溫度下CuSO₄的溶解度為25g）．
（1）求混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若將等質(zhì)量的混合物在密閉容器中高溫灼燒，充分反應(yīng)后殘留的固體是什么？質(zhì)量是多少？

如圖是啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開(kāi)彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒接觸，反應(yīng)自行停止．需要時(shí)再打開(kāi)彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生．這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置．
回答下列問(wèn)題：
（1）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)怎樣檢查裝置的氣密性？
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置制取硫化氫氣體，在塑料隔板上放硫化亞鐵（FeS），漏斗中加入稀硫酸，寫(xiě)出制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式：，硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸，該酸與適量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成正鹽或酸式鹽，分別寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)方程式：

（3）實(shí)驗(yàn)室用銅片和稀硝酸共熱制取NO氣體：
3Cu+8HNO₃

△

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
該實(shí)驗(yàn)不能使用如圖所示隨制隨停的制氣裝置，其原因是．
（4）過(guò)氧化氫（H₂O₂）是一種無(wú)色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水．實(shí)驗(yàn)室可用雙氧水和二氧化錳制取氧氣：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑
該實(shí)驗(yàn)不能使用如圖所示隨制隨停的制氣裝置，其原因是，正確的隨制隨停的制氣裝置應(yīng)為（將裝置圖畫(huà)在方框內(nèi)）．

已知某有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，取W₁g該有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，消耗氧氣W₂g，產(chǎn)物只有CO₂和H₂O，且CO₂的質(zhì)量為W₃g，H₂O的質(zhì)量為W₄g
（1）若要通過(guò)計(jì)算來(lái)確定該有機(jī)物是否含有氧元素，除已知C、H原子個(gè)數(shù)比外，至少還需要上述數(shù)據(jù)中的個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共種，將這些數(shù)據(jù)組合一一填入下列空格中．
說(shuō)明：①選W₁、W₂、W₃、W₄表示，不必列出具體算式
②每個(gè)空格填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿

W1和W3 W1和W3	W1和W4 W1和W4	W2和W3 W2和W3	W2和W4 W2和W4

（2）當(dāng)W₁與W₂之間滿足條件時(shí)，該有機(jī)物中一定沒(méi)有氧元素；當(dāng)W₁與W₂之間滿足條件時(shí)，該有機(jī)物中一定含有氧元素．
（3）W_1g該有機(jī)物中含氧的質(zhì)量為g（用含W₁、W₃的代數(shù)式表示）．

A、B、C三種化合物通過(guò)分解反應(yīng)均分別生成了兩種物質(zhì)（反應(yīng)條件和各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)均已略去）：A→M+N；B→M+Q；C→M+P
N為一種鹽，其水溶液可與AgNO₃溶液反應(yīng)，生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；Q能置換出AgNO₃溶液中的銀；P為一種可燃性的氣體．試寫(xiě)出A、B、C三種化合物分解的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件．A→M+NB→M+QC→M+P．

如圖為20℃時(shí)H₂SO₄的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系圖：現(xiàn)有濃度不同的兩種硫酸溶液，等質(zhì)量混合后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，等體積混合時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a、b的大小關(guān)系正確的是（　�。�

由幾種元素經(jīng)不同方式的組合，若能使形成的物質(zhì)中既有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，又在常溫下有呈氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的物質(zhì)，至少需要元素的種類是（　�。�

已知在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體的分子數(shù)之比等于體積比．現(xiàn)有CO、O₂、CO₂混合氣體9mL，點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，體積減少1mL，再通過(guò)足量NaOH溶液體積又減少5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比可能是（　�。�