已知“碳-13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子的碳原子，則“氦-3”原子原子核內(nèi)（　　）

質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6、7、8的三種原子，他們是（　�。�

某物質(zhì)經(jīng)分析只含氧元素，則該物質(zhì)是（　　）

質(zhì)子數(shù)相同，而核外電子數(shù)不同的兩種粒子是（　�。�

20世紀(jì)20年代，有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子（O₄）．下列敘述中正確的是（　　）

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在一次探究活動(dòng)中，對(duì)一份純堿樣品（含有少量氯化鈉）的純度進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）甲同學(xué)進(jìn)行如下操作：
①組裝好如圖儀器，并檢查；
②稱取6.0g試樣放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；
③稱量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質(zhì)量；④打開(kāi)分液漏斗旋塞滴入鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤再次稱量裝置C 的總質(zhì)量；⑥計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）上圖B裝置的作用是； D裝置的作用是．
【意外發(fā)現(xiàn)】C瓶中石灰水沒(méi)有變渾濁，同學(xué)們感到驚奇并產(chǎn)生了探究的欲望．
【提出猜想】原因猜想：①是生成的氣體中混有鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl；②是生成的氣體流速太快，與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生了可溶性物質(zhì)[經(jīng)查資料分析可溶性物質(zhì)是Ca（HCO₃）₂，它能與酸反應(yīng)生成CO₂等物質(zhì)]．
【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)后C瓶溶液于試管中，向其中依次滴加足量稀HNO₃和AgNO₃溶液，無(wú)氣泡但有沉淀產(chǎn)生．據(jù)此判斷只有猜想（填“①”或“②”）成立．
【交流討論】對(duì)于如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將鹽酸換成稀硫酸，新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液；丙同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)在裝置A和B中間插入一個(gè)盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置以吸收HCl（CO₂不溶于飽和NaHCO₃溶液，也不與其反應(yīng)），并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液．
大家討論后認(rèn)為：乙同學(xué)的方案可行而丙同學(xué)的方案不可行．
【請(qǐng)你評(píng)價(jià)】丙同學(xué)方案不可行的原因是．
【教師點(diǎn)撥】即便換成稀硫酸和NaOH溶液，反應(yīng)前后裝置中存在的CO₂也會(huì)使測(cè)定出的樣品純度不準(zhǔn)確．
【請(qǐng)你改進(jìn)】在上述基礎(chǔ)上，你的措施是．
同學(xué)們?nèi)苑Q取6.0g試樣，用改進(jìn)完善后的方案重新實(shí)驗(yàn)．
【數(shù)據(jù)處理】裝置C實(shí)驗(yàn)前后兩次稱量的質(zhì)量差為2.2g，則樣品的純度為．（列出計(jì)算過(guò)程）
【實(shí)驗(yàn)反思】若不用上述方法，而用生成沉淀的方法來(lái)測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可選用的試劑是．

汽車使用是人類進(jìn)步的標(biāo)志，但生產(chǎn)汽車的材料、使用的能源等是人們關(guān)注并需解決的問(wèn)題．
（1）制造汽車的材料以鋼鐵為主，鋼是鐵和的合金；
（2）有些汽車新型排氣系統(tǒng)中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料．生產(chǎn)鈦（Ti）的部分工藝流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：
①二氧化鈦中鈦元素的化合價(jià)為．
②寫出鎂與四氯化鈦（TiCl₄）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)類型屬于．上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是．

根據(jù)要求寫出下列方程式，并注明基本反應(yīng)類型．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒反應(yīng)；
（2）用稀鹽酸來(lái)清除鐵制品表面的銹反應(yīng)；
（3）日本核電站爆炸主要是源于水在高溫下與金屬鋯（Zr）管道發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋯（ZrO₂）和氫氣，氫氣與空氣混合而發(fā)生爆炸．請(qǐng)寫出水與鋯反應(yīng)的方程式．

只含有CaCO₃和CaO的混合物，測(cè)得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．取該混合物16g充分煅燒后CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，將剩余固體投入水中，固體全部溶解，則生成Ca（OH）₂的質(zhì)量為（　�。�