將一些氧化銅粉末加入到100克14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍色溶液中加入20克鐵粉（過量），充分反應后過濾，仍得到干燥后的固體物質20克．求：（1）原加入的氧化銅有多少克？（2）最后得到的溶液溶質質量分數是多少？

“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生（整個反應只需要第一個反應發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣）．以下就是一個“化學多米諾實驗”，已知H₂O₂在MnO₂的催化作用下可分解產生O₂和H₂O．如圖所示的A-H各裝置中分別盛放的物質為：
A、稀硫酸；B、鋅粒；C、3%H₂O₂溶液；D、MnO₂；E、某溶液；F、某塊狀固體；G、滴有紫色石蕊的蒸餾水；H、足量澄清石灰水．請回答以下問題：
（1）反應開始后，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質可能分別是：、；
（2）按基本反應類型寫出該實驗中有關反應的化學方程式：
化合反應；
分解反應；
置換反應；
復分解反應．

化學與生活息息相關，請完成下列問題：
（1）手機鋰電池的工作原理是：鋰（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂．請回答：
①在LiMnO₂里，鋰元素顯+1價，則錳元素的化合價為價．
②鋰電池放電時的化學方程式為：．
③電池充電時是將電能轉化為（填字母）：
A．機械能   B．化學能    C．熱能
（2）小明從成語“釜底抽薪”中，知道描述的滅火方法是；漁民用魚網打魚，他利用的方法與化學實驗中的方法相似
（3）已知Fe元素在化合物里通常顯+2或+3價，因此Fe₃O₄可寫成氧化物形式FeO?Fe₂O₃，或鹽的形式Fe（FeO₂）₂，它屬于偏鐵酸鹽．Pb 在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb₃O₄ 也可以寫成或．

A、B、C三種物質各15g，在一定條件下充分反應后生成新物質D30g．若增加10gA，反應停止后，只有物質C剩余．根據上述條件推斷下列說法中正確的是（　�。�

FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物中，已知氧元素的質量分數為a%，則該混合物中鐵元素的質量分數為（　�。�

（2013?莘縣一模）張華同學通過學習知道了碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳后，做了一個測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數的實驗，他稱取11.5g研碎的樣品粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量，記錄數據如下（假如雜質反應前后不變）第一次8.5g，第二次7.9g，第三次7.1g，第四次7.1g，請根據實驗回答和計算：
（1）第次實驗后碳酸鈣已完全反應．
（2）完全反應后生成二氧化碳的質量？
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？

（2013?莘縣一模）某化學興趣小組用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，實驗結束后，該興趣小組又對該實驗的廢液進行了探究．
[提出問題]實驗的廢液中含有什么物質？
[分析總結]
（1）小明通過觀察，認為廢液中一定有含有硫酸銅，他是通過觀察到什么現象得出此結論：．
（2）小青通過對反應物的分析，她認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：．
[做出猜想]小倩提出廢液中還可能含有硫酸；
[實驗驗證]
（1）小倩用pH試紙測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測定溶液的pH的方法．
（2）小黃向少量廢液中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同及結論，小黃觀察到的現象是．
通過以上分析和實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
[拓展應用]
（1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢中加入過量的．
（2）反應完全后，過濾，濾渣中物質是，濾液中溶質為硫酸亞鐵．

（2013?莘縣一模）實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）實驗室制取二氧化碳所選用的發(fā)生裝置為；收集裝置為（均填字母）；選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：①顏色  ②密度  ③溶解性  ④可燃性，必須考慮的是（填序號）．
（2）實驗室制取氧氣的化學方程式為；若用C裝置收集氧氣，檢驗氧氣已收集滿的方法和現象是．

（2012?聊城）2012年“世界水日”的宣傳主題是“水與鏈式安全”．水是生命之源，我們應該了解水，愛護水資源．某化學興趣小組對東昌湖的水質進行了相關研究調查：
（1）取回水樣，靜置后過濾．在實驗室里，過濾要用到的玻璃儀器有、漏斗和玻璃棒．
（2）若要測定東昌湖水質的酸堿性強弱，最適宜的是（填字母）．
A、酚酞試液    B、pH試紙   C、石蕊試液
（3）下列做法會造成水體污染的是（填字母）．
A、隨意放置舊電池                B、含二氧化硫的工業(yè)廢氣任意排放
C、工業(yè)廢水經處理達標后再排放    D、嚴格監(jiān)管化肥和農藥的使用
（4）“節(jié)約用水，從我做起．”請任舉一生活中節(jié)約用水的措施：．

（2013?莘縣一模）2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道：一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過程中添加重銘酸鉀．在加熱條件下重鉻酸鉀分解，反應的化學方程式為：4K₂Cr₂O₇═4K₂CrO₄+2X+3O₂↑，工業(yè)明膠制造藥用膠囊，導致膠囊重金屬鉻超標．鉻是一種重金屬元素，能對肝、腎等內臟器官和DNA造成損傷．在通常情況下，鉻單質是銀白色金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；在加熱時，能與濃硫酸反應生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價為+3價），同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體．
回答下列問題：
（1）請寫出K₂Cr₂O₇分解生成X的化學式為；
（2）歸納鉻單質的物理性質；
（3）鉻單質與濃硫酸反應的化學方程式為．