下列過程既有物理變化又有化學(xué)變化的是（　　）

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用化學(xué)方法測定一種鋼樣品（單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳的混合物）中單質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中，充分反應(yīng)后稱得燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.5g（燒杯內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，鋼樣品中的單質(zhì)碳，既不溶于水，也不參加化學(xué)反應(yīng)）．
（1）5.7g鋼樣品與10.0g稀鹽酸充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為．
（2）這種鋼樣品中單質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.01%）
（3）有同學(xué)認(rèn)為：在足量氧氣中灼燒這種鋼樣品可使鋼樣品中的單質(zhì)碳變?yōu)镃O₂而逸出，灼燒后鋼樣品的質(zhì)量會減輕．可是他們將一定量的這種鋼樣品在足量氧氣中灼燒后，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量反而增加了很多．原因是：．

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)室用裝置D收集氧氣的合適時(shí)機(jī)是．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置是（填裝置字母）；選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是．

請按要求填空．
（1）使用酒精燈時(shí)應(yīng)注意的一個(gè)問題是．
（2）在讀取量筒中液體體積時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體的保持水平．
（3）進(jìn)行過濾操作時(shí)，玻璃棒的作用是．

在實(shí)驗(yàn)室里，老師用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中固定試管的儀器已略去）：加熱一段時(shí)間后，觀察到木炭粉的質(zhì)量明顯減少；氧化銅粉下部出現(xiàn)了一層光亮紅色的物質(zhì)；澄清石灰水變渾濁．停止加熱并冷卻到室溫．

（1）硬質(zhì)大試管中氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）B裝置的作用是．
（3）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：請回答下列問題：

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	硫	氯	氬
元素符號	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）若某磷原子中含有16個(gè)中子，則對應(yīng)的1個(gè)磷原子由個(gè)粒子構(gòu)成．
（2）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是．
（3）已知6.02×10²³個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)后生成二氧化硫的分子數(shù)為．

硝酸（HNO₃）可發(fā)生反應(yīng)：4HNO₃

△      .

或光照

 4NO₂↑+X↑+2H₂O．據(jù)此回答：
（1）HNO₃中氮元素的化合價(jià)是．
（2）X的化學(xué)式為．
（3）硝酸的保存應(yīng)注意．

二氧化碳若合理利用，是一種與水一樣重要的原料．最近，美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇．
（1）該轉(zhuǎn)化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化；其催化劑是兩種（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）為減少溫室氣體排放，可大力開發(fā)和利用的新能源有