（2005?安徽）今年在某些國家和我國一些地區(qū)的有些食品中發(fā)現(xiàn)了對人體有害的蘇丹紅I號．對蘇丹紅I號（化學式為C₁₆H₁₂N₂0）的敘述，不正確的是（　�。�

（2005?安徽）屬于化學變化的是（　�。�

下列實驗方案設計不合理的是（　�。�

（2005?揚州）研究性學習課題：實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
（1）先稱取7.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，根據(jù)鹽酸的量，（在Na₂CO₃中滴入HCl的反應原理為：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．
（2）實驗過程中加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關系如圖所示．
（3）請?zhí)顚懴卤恚海ㄓ嬎憬Y(jié)果保留小數(shù)點后面一位）

Na2CO3的質(zhì)量/g	5.3g 5.3g
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g	4.0g 4.0g
NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）	66.7% 66.7%

（2005?揚州）小霖、小磊、小嫻三位同學一起對堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃受熱分解后的黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究．他們稱取5.0g堿式碳酸銅，在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為3.6g．
他們對黑色固體產(chǎn)物做出了以下猜想：①可能是氧化銅；②可能是炭粉；③可能是氧化銅和炭粉的混合物．
他們做出以上猜想的依據(jù)是．
（1）小霖設計的實驗方案是：向盛有少量該物質(zhì)黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩．靜置后觀察現(xiàn)象，如果猜想①正確，現(xiàn)象應是．
（2）小磊進一步思考后，根據(jù)碳的化學性質(zhì)，認為猜想③可以排除，他的理由是．
（3）小嫻通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算．排除了猜想②，她的理由是．
（4）科學探究的方法和途徑有多種，若證明某黑色粉末確有氧化銅和炭粉組成．請設計實驗，完成下表：

步      驟	現(xiàn)      象	結(jié)論（化學方程式）
取黑色粉末放于試管中加強熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中 取黑色粉末放于試管中加強熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中	粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁 粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁	2CuO+C  高溫  .   2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2CuO+C  高溫  .   2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2005?揚州）我們都知道CO₂與NaOH溶液是很容易反應的，利用下圖裝置可進行“噴泉”實驗．按圖l進行實驗的步驟是：首先在圓底燒瓶中充滿干燥的CO₂氣體，在膠頭滴管中吸滿NaOH溶液（注意：一般情況下不能如此便用膠頭滴管），按圖1連接好裝置，并固定在鐵架臺上．然后打開止水夾，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶內(nèi)．在導管的尖嘴處就會形成美麗的“噴泉”．

（l）實驗室制取CO₂的化學方程式：．
（2）簡要說明圖1裝置進打?qū)嶒灂r，形成噴泉的原因．
（3）做“噴泉”實驗對裝置的氣密性要求很高．檢驗圖2裝置氣密性的操作是：．
（4）如果只提供圖2所示的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法．．

（2005?揚州）自來水中含有少量的Ca（HCO₃）₂和MgSO₄等可溶性鹽，燒開水的壺中會出現(xiàn)水垢的原因之一就是其中的Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應，生成了難溶的CaCO₃，請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式，反應類型，若實驗室用自來水配制BaCl₂溶液，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是，造成這種現(xiàn)象的原因是（請用其中一個反應的方程式表示）．

（2005?揚州）生活中處處有化學，如氫氣可用作高能燃料，是利用了氫氣的可燃性，根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，用途可知，白酒應密封保存，是因為乙醇有性，醋酸可用于鑒別食鹽和純堿，是因為利用醋酸的性，活性炭除冰箱中異味，是利用活性炭的性．

（2005?揚州）用化學符號表示：3個氮分子，n個鋅離子，+2價的鎂元素．

（2005?揚州）某一份K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種，把7.8g樣品溶于足量水中得到澄清的溶液，再加足量CaCl₂溶液，可得到5.0g沉淀，則原樣品所含的雜質(zhì)（　�。�