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科目: 來源: 題型:

用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分開的是( �。�
選項 待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法
A 軟水、硬水 加肥皂水,攪拌,觀察產(chǎn)生泡沫多少
B 氫氧化鈉、硝酸銨、氧化鈣 加水溶解,觀察物質(zhì)溶液的溫度和溶解的量.
C 氯化鈉、鹽酸、氫氧化鈉 加紫色石蕊試液,觀察溶液顏色變化
D 碳酸鈉溶液、石灰水 分別滴加無色酚酞,觀察溶液是否變紅

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科目: 來源: 題型:

有下列四種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中,因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的物質(zhì)是( �。�

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用pH試紙測定下列溶液的pH,未測前先將pH試紙用蒸餾水潤濕,測量結(jié)果與實際的pH相比偏大的是(  )

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科目: 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,不能由鹽酸和金屬直接反應(yīng)得到的是(  )

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下列各組物質(zhì)的主要成分屬于同一種物質(zhì)的是( �。�

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石灰石是本地的重要礦產(chǎn)資源.培豐某水泥廠的化驗員為測定剛購進的一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),用質(zhì)量分析法測定某石灰石樣品的純度,其反應(yīng)原理(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.實驗時,先將盛有足量稀鹽酸的錐形瓶(兩者質(zhì)量之和為300.0g)放置于電子天平上,再將25.0g的石灰石加入錐形瓶中,立即發(fā)生反應(yīng).每隔3分種讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)的時間(min) 3 6 9 12 15
電子天平讀數(shù)(g) 320.6 317.3 315.1 M 315.1
(1)實驗中,錐形瓶口放一小團棉花,其主要作用是
防止空氣中的物質(zhì)進入錐形瓶
防止空氣中的物質(zhì)進入錐形瓶
;
(2)表格中M的值是
315.1
315.1
g;.
(3)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出反應(yīng)時間與容器中物質(zhì)的質(zhì)量減少(△m)間的關(guān)系的圖象.
(4)計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

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常見金屬活動性順序表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容和工具.

(1)將圖中的空格補充完整.
(2)波爾多液是用硫酸銅和氫氧化鈣來配制得到的,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2
;配制時不能用鐵制容器,原因是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(3)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,可選用的一組物質(zhì)是

①FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液;②稀硫酸、Fe、Cu、Ag;③FeSO4溶液、Cu、Ag
(4)已知下列各組物質(zhì)間都能發(fā)生置換反應(yīng):
①Fe 和CuSO4 溶液;②Mg和MnSO4溶液;③Mn和FeSO4 溶液
則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序
Mg>Mn>Fe>Cu
Mg>Mn>Fe>Cu
;其中反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:
Mn+FeSO4=Fe+MnSO4
Mn+FeSO4=Fe+MnSO4

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在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種.若在實驗室配制100g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液,請你通過下列配制溶液操作過程示意圖,回答問題:
(1)配制100g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉
16
16
g,水
84
84
g.
(2)圖①中所用的儀器名稱是
托盤天平
托盤天平
;圖③中,量取水時選用的是
100mL
100mL
的量筒(從10mL、100mL中選擇).
(3)完成該實驗的操作按順序依次是:
②①⑤③④
②①⑤③④
(用圖中的序號表示).
(4)如果配制得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,則可能原因是
量取水時仰視液面(合理均可)
量取水時仰視液面(合理均可)
(寫出一種即可).

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如表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性.利用此表完成下列問題:
離子 OH- Cl-
SO
2-
4
H+   溶、揮
Na+
Ca2+
Ba2+
(1)寫出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式
H2O
H2O

(2)查:CaSO4的溶解性
微溶
微溶
;
(3)工業(yè)上常用表格中的兩種酸(HCl或H2SO4)除鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(只要求寫出其中一個,如果兩個都寫,且正確可另加2分,但全卷總分不超過100分):
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
;
(4)BaCl2、Na2SO4這兩種鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)?如果能,請寫出化學(xué)方程式;如果不能,請簡要地說明理由.答:
能,BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
能,BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
;
(5)從上表中選擇并寫出一個能生成不溶物,且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.
(1)20℃時,甲物質(zhì)的溶解度是
30g
30g
_.
(2)0℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度:甲
乙(填“>”、“=”或“<”).
(3)40℃時,將50g乙物質(zhì)放入100g水中,攪拌,充分溶解后,所得溶液的是
不飽和
不飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
33%
33%
(結(jié)果保留到1%即可).
(4)現(xiàn)有40℃時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液,降溫到20℃時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是
相等
相等

(5)乙固體中混有少量的甲,則可通過
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
(填“降溫結(jié)晶”或“濃縮結(jié)晶”)進行提純,得到較為純凈的乙.

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同步練習(xí)冊答案