科目： 來(lái)源： 題型：

科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題．

（1）在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的粒子是

B

B

（填序號(hào)，下同）；
（2）表示陽(yáng)離子的是

C

C

；表示陰離子的是

E

E

．

科目： 來(lái)源： 題型：

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科目： 來(lái)源： 題型：

科目： 來(lái)源： 題型：

小華用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂．實(shí)驗(yàn)完畢，他的同伴小陽(yáng)決定用實(shí)驗(yàn)后的廢液，測(cè)定桌上另一瓶Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小陽(yáng)將廢液過(guò)濾后，向?yàn)V液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液前，濾液中的溶質(zhì)有

CaCl₂、HCl

CaCl₂、HCl

．
（2）計(jì)算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

科目： 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（該裝置氣密性完好）．
（1）打開(kāi)止水夾a，裝入藥品后連接裝置，可觀察到試管Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象為

有氣泡生成

有氣泡生成

；反應(yīng)的方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；
（2）當(dāng)試管Ⅰ中的反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，夾緊止水夾，試管Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象為

試管I中的溶液進(jìn)入試管Ⅱ中，試管Ⅱ中生成白色沉淀．

試管I中的溶液進(jìn)入試管Ⅱ中，試管Ⅱ中生成白色沉淀．

．

科目： 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上整齊擺放的藥品中有一瓶試劑的標(biāo)簽已破（見(jiàn)圖）．
（1）根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類(lèi)擺放的原則，這瓶試劑不可能是

A

A

．
 A．酸B．堿C．鹽
（2）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得其pH=10，其結(jié)果

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）要進(jìn)一步確定它的成分，小俊認(rèn)為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來(lái)．他們又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣品于試管中， 滴加稀鹽酸 滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生	該溶液為Na2CO3溶液 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

科目： 來(lái)源： 題型：

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如圖所示是X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時(shí)，Y和Z的溶解度大小關(guān)系為Y

＜

＜

Z（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）在某溫度下，把三種物質(zhì)各50g，分別溶解在等質(zhì)量的水中，所得三種溶液都恰好飽和，則所需水的質(zhì)量應(yīng)是

400

400

克．