登山隊(duì)員常用的能源是氫化鈣（CaH₂）固體，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣[CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑]，氫氣供燃燒之需，若制得20g氫氣，需要多少克氫化鈣固體？

人類生活離不開金屬．
（1）下列所示物質(zhì)中，主要利用有機(jī)合成材料制成的是，根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有．

（2）鐵是生活中常用的金屬．右圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．
②煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe₂O₃）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．
已知下列各組物質(zhì)間均能 發(fā)生置換反應(yīng)．A．Fe 和CuSO₄ 溶液   B．Mg和MnSO₄ 溶液  C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出B反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 的順序．
③如圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖，其中表述正確的是
A．反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣質(zhì)量相同
B．反應(yīng)結(jié)束后，稀硫酸有剩余
C．反應(yīng)結(jié)束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余
D．三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
（4）電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因．當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，因形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．利用這一原理，為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接．（填“銅板”、“鋅板”）．

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出一定量的該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．
（1）當(dāng)氫氧化鈉溶液為g時(shí)，氯化鎂與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，這時(shí)沉淀的質(zhì)量為g．
（2）當(dāng)氫氧化鈉滴至沉淀不再產(chǎn)生為止，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為177.1g，請(qǐng)計(jì)算該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置：

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①②
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選用的發(fā)生和收集裝置是，寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式．用該裝置在實(shí)驗(yàn)室還能制取其他氣體，請(qǐng)寫出一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）F裝置可用來測(cè)量生成二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是，植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（4）若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取純凈的氧氣，則選用的收集裝置是，用此收集方法證明氧氣已滿的現(xiàn)象是．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如圖．
（1）當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)．當(dāng)加入73克稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）
（2）當(dāng)加入120克稀鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．

某校科學(xué)興趣小組為測(cè)定某樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g樣品溶于l8g水后，再加入7.6g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水．）把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同時(shí)測(cè)量l20秒內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示．

時(shí)間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
硫酸溶液增加的質(zhì)量/g	0	0.7	1.0	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）求反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮反應(yīng)過程中水分的損失）．

在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得固體質(zhì)量減少8g，求：
（1）消耗的氧化銅質(zhì)量．
（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)用的氫氣，是用如圖標(biāo)簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應(yīng)制取的．取用濃硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，已知A為一種氯化物．B為一種鈉鹽，C為一種堿，D為一種常見的氣體．它們之間有如下關(guān)系．
①A和B的溶液混和無明顯現(xiàn)象；
②B和C的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E，
③A和C的溶液混和有藍(lán)色沉淀生成；
④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，該沉淀溶于稀硝酸．
根據(jù)上述信息，推斷：
（1）寫出B、D、F的化學(xué)式：B，D，F(xiàn)
（2）A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）寫出B、C兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B；C．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型與反應(yīng)相同（填“①”、“②”或“③）．

某學(xué)校初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置己略去）制備氮化鈣，并探究其化學(xué)式．請(qǐng)你參與探究并回答下列問題．

[查閱資料]鈣是一種化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷慕饘伲�易與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)能與氮?dú)饣�合，鈣在空氣中燃燒還會(huì)生成過氧化鈣（CaO₂）．
（1）檢查該裝置裝置氣密性的方法是．
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K通入氮?dú)�；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s到室溫后再關(guān)閉活塞K；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量	反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管與管內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量	反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管與管內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
120.0g	123.0g	123.7g

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理與反思：
①若氮化鈣的化學(xué)式為Ca_xN_y，則通過上述數(shù)據(jù)可計(jì)算得到其中x：y=．
②點(diǎn)燃酒精燈前先通一會(huì)兒N₂的目的是．
③若第③步操作停止加熱后不繼續(xù)通氣至室溫，可能的后果是．