以石灰石、赤鐵礦為原料，進行金屬鐵的冶煉，各物質之間的轉化關系如下圖所示．

試回答：
Ⅰ．寫出步驟①和③的化學方程式：①、③．
Ⅱ．上述流程中可循環(huán)利用的物質是（填物質名稱）．
Ⅲ．B中還含有未煅燒完的碳酸鈣．檢驗方法Ⅰ：取樣，，證明B殘渣中含有碳酸鈣；檢驗方法Ⅱ：，證明B殘渣中含有碳酸鈣．

如圖為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①t₁℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序是．
②t₂℃時，將25g甲固體放入30g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)是%．
③t₃℃時，將三種物質各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是．
④將t₁℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t₃℃，溶質質量分數(shù)最大的物質是．

根據(jù)下列裝置圖回答問題．

Ⅰ．寫出儀器a的名稱是，儀器b的名稱．
Ⅱ．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純的氧氣，應采用的裝置組合是，寫出該反應的化學方程式．
Ⅲ．上圖的發(fā)生裝置中符合啟普發(fā)生器原理的簡易裝置是（填字母代號）．
Ⅳ．硫化氫（H₂S）是一種有毒的氣體，其密度比空氣的大，能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用啟普發(fā)生器或簡易啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，說明實驗室制取硫化氫氣體的反應物狀態(tài)和反應條件是；根據(jù)上述信息實驗室制取硫化氫氣體的最佳收集裝置是（填字母代號）．

多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進“碳”的世界．
①根據(jù)如表提供的信息，填寫有關含碳物質的對應特征．

物質用途	石墨作電極	活性炭凈水
對應特征	導電性

②某礦石中含碳、硅、氧、鐵、鈣等多種元素，其中地殼中含量最多的元素是．
③碳元素形成的單質有金剛石、石墨、C₆₀，這些物質互稱為碳元素的．
④CO₂常用于滅火，但鎂著火不能用 CO₂滅火，原因是它們發(fā)生反應生成氧化鎂和碳，該反應的化學方程式；其中發(fā)生氧化反應的物質是．
⑤高溫下，A、B兩種物質可以發(fā)生化學反應生成C和D．反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．

A代表的是（填化學式）；四種物質中，可用作燃料的是（填圖中的字母）；在該反應中，生成C和D的物質的量之比為．

二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）．

①分離室中進行的操作是．
②該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是，與水發(fā)生反應的化學方程式為．
③“捕捉室”中發(fā)生的化學反應為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+M，則M的化學式為；整個“捕捉”過程中，可循環(huán)使用的物質是．

2013年3月底，上悔、浙江帶出現(xiàn)H7N9禽流感．這種病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現(xiàn)．對雞、鴨舍進行消毒時常用15%的過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學式是C₂H₄O₃，試計算；
（1）過氧乙酸由種元素組成，過氧乙酸中元素質量分數(shù)含量最高的是；1.204×10²⁴個過氧乙酸分子的物質的量是mol，5mol過氧乙酸中含有克碳元素．
（2）配制15%的過氧乙酸溶液100克，需過氧乙酸克，水mL（ρ水=1g/cm³）

《環(huán)境空氣質量標準》規(guī)定的需檢測污染物包括SO₂、NO₂、PM10、PM2.5、O₃、CO等六項．
①形成霧霾的最主要污染物是上述六項中的；
②二氧化硫是引起的主要污染物；
③某品牌口罩中加入了活性炭濾片，利用了活性炭的性；
④在汽車尾氣管上裝一個催化轉化器可以減少尾氣中NO和CO的排放，原理是在催化劑的作用下，NO與CO反應生成CO₂和N₂，該反應的化學方程式是．

煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO₃含量．如圖是某種石灰石煅燒過程中質量的變化曲線圖．（假設雜質受熱不分解）．（寫出計算過程）
①寫出石灰石分解的化學方程式．
②該石灰石中CaCO₃的物質的量是mol．
③該石灰石中CaCO₃質量分數(shù)是．

在化學發(fā)展史上，眾多科學家們做出了卓越的貢獻．
①道爾頓和阿伏伽德羅創(chuàng)立了原子論和分子學說，使我們學會了用“用微觀的眼光看世界”． 
Ⅰ．若“”表示一個氮分子，則“”表示（填寫符號）．
Ⅱ．水在太陽光和催化劑條件下可分解產(chǎn)生氫氣．如圖是水分解過程中部分微粒變化示意圖，請按它們在化學變化過程中出現(xiàn)的順序排列（用圖中字母表示）．寫出化學方程式．
②拉瓦錫通過實驗揭示了質量守恒定律．根據(jù)此定律推斷，在化學反應H₂O+C

高溫  .

CO+X，X的化學式是．

在實驗室配制100g 10%的氯化銨溶液并探究酸堿性強弱與濃度及溫度的關系．請回答有關問題：
①計算：需氯化銨的質量g，水mL；
②稱量：用電子天平稱取所需的氯化銨，用（選填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的體積；
③溶解：將上述稱量好的氯化銨和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是．
④反思：若稱取的氯化銨中含有水分或其它雜質，則所配制的氯化銨溶液的溶質質量分數(shù)會．（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
⑤測溶液的酸堿性：用pH試紙測得氯化銨溶液的pH為5，則其為性．為進一步探究其酸堿性的強弱與溶液的濃度、溫度是否有關，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步實驗步驟．  （不必寫實驗中涉及的儀器）
第一步：分別配制溶質質量分數(shù)為5%、10%、20%的氯化銨溶液；
第二步：在相同下；分別測5%、10%、20%的氯化銨溶液的pH；
第三步：；
第四步：根據(jù)測得數(shù)據(jù)，綜合分析得出氯化銨溶液酸堿性的強弱與濃度、溫度關系．