某同學(xué)為了測定實驗室的一瓶硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中生成的沉淀的質(zhì)量與所用的NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．請計算：
（1）該硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）若將上述硫酸鎂溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量是多少？

某廠廢液中的溶質(zhì)只有少量硫酸和硫酸鈉，取廢液樣品30g于燒杯中（經(jīng)測定該廢液樣品中含水的質(zhì)量是29.22g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不斷攪拌，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為不飽和溶液．計算：
（1）該廢液中硫酸的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

合成洗衣粉中常須添加熒光增白劑，它的作用是使織物顯得．

可以用來修補(bǔ)有機(jī)玻璃制品的最佳溶劑是．

249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

把200g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水．

任何固體物質(zhì)溶于水，都能使溶液的溫度升高．

下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表（20℃）．

溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的 密度/g?mL-1	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g?mL-1	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請你仔細(xì)分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，它們的密度變化情況：對于硫酸溶液：；對于氨水：．
（2）向100g 24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積為mL．
（3）向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的硫酸中加入等體積的水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%；向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氨水中加入等體積的水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%（用“＞”“＜”或“=”填空），根據(jù)以上計算或推理的結(jié)果，總結(jié)出的規(guī)律是．

如表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表（20℃）．

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/g?mL-1	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g?mL-1	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請你仔細(xì)分析后回答下列問題：
（1）根據(jù)表可總結(jié)出的規(guī)律是：對于硫酸溶液；對于氨水．
（2）某同學(xué)多次、隨機(jī)抽取表中數(shù)據(jù)來探究濃、稀溶液等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與濃、稀溶液等質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
已知：將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于a%，此a值為．而將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；將12%的氨水與28%的氨水等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%．
（3）根據(jù)以上計算或推理的結(jié)果，總結(jié)出的規(guī)律是：a．；b．；c．．
（4）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)100g．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）向100g 24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是 mL．（保留到0.1）

鹽酸中的溶質(zhì)是，溶劑是；酒精溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是；碘酒中的溶質(zhì)是，溶劑是．