根據(jù)化學方程式4NH₃＋5O₂  == 4X＋6H₂O，可推斷X的化學式是              （    ） 

A．NO              B．NO₂         C．N₂O₃    　　　D．NH₃

工業(yè)用鹽亞硝酸鈉是有毒物質，外觀和口味與食鹽相似，我國曾多次發(fā)生民工用亞硝酸鈉代替食鹽進行烹飪而中毒的事件。亞硝酸鈉的化學式為NaNO₂，請判斷，亞硝酸鈉中氮元素的化合價為                                                          （    ）

A．＋1            B．＋2         C．＋3         D．＋5

某物質加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是                 (    )

A．Cu、O     　　　B．Cu、O、H       C．O、H      　　 　D．Cu、H

2005年，我國科學家成功實現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控制。這是世界上首次實現(xiàn)單個分子內部的化學反應。單個分子內部的化學反應中發(fā)生變化的是                    （    ）

      A、原子個數(shù)       B、原子種類       C、分子種類         D、元素種類

工業(yè)廢氣中的二氧化氮會對大氣造成污染。對其污染治理的反應原理之一為：2NO₂+2NaOH ===== NaNO₂ + NaNO_X + H₂O，則x的值為                    （    ）

A．1      　B．2      C．3     　　D．4

下列物質的化學式書寫錯誤的是                                         （    ）

   A.氯化鈉NaCl      B.氧化鋁AlO     C.氫氧化鐵Fe(OH)₃   D.硫酸銅CuSO₄

煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應C+H₂O_(氣)  H₂+CO，反應前后，發(fā)生了變化的是                       （    ）

 A．元素的種類     B．分子的種類  C．原子的數(shù)目  D．物質的總質量

下圖所示變化屬于化學變化的是                                          （    ）

A．對玻片呼氣   B．蠟燭燃燒       C．濕衣晾干    D．燈泡通電發(fā)光

Fe(OH)₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl₃ +3NaOH    Fe(OH)₃↓+3NaCl。由于Fe(OH)₂不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe(OH)₃，寫出其反應的化學方程式：         ，因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)₂ 。

【猜想與假設】

若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀。你認為灰綠色沉淀最可能的成分是          。

【設計與實驗】

用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備。

⑴除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用     的方法。

⑵先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入      ，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功。

⑶生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                        。

方法二：用右圖裝置來制備。

⑴在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄。

⑵在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。

⑶為了制得白色Fe(OH)₂沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞                緊橡膠塞,反應一段時間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實驗步驟是

      ，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學反應方程式     、     。

⑷這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其原因是       。

【分析與計算】

將18gFe(OH)₂在空氣中高溫加熱到質量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式。

【反思與應用】

⑴在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是      。

⑵請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子                                                                   。

某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%�，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：

⑴步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，會造成酸雨的是      。

⑵步驟②中含銅元素的物質所發(fā)生反應的化學方程式是                         。

⑶步驟③中反應的化學方程式是         、          。

⑷有人認為若步驟①中空氣不足量，會導致鋅的回收率降低，你認為是否正確？

      （填“正確”或“不正確”），理由是          。