酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo).某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
【相關(guān)信息】①每隔1h,通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH,測(cè)得的結(jié)果如下表:
測(cè)定時(shí)間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
②SO
2能使品紅溶液褪色;
③pH<5.6的雨水為酸雨;
④海水呈弱堿性;
⑤BaSO
3不溶于水,能與鹽酸反應(yīng);BaSO
4不溶于水,也不溶于鹽酸.
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是:7>pH>5.6,偏酸性,這是因?yàn)開(kāi)_______.
②酸雨能腐蝕金屬制品,從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于________.
③收集的酸雨樣品放置一段時(shí)間后pH減小,原因是SO
2與水反應(yīng)生成的H
2SO
3被氧化為H
2SO
4.試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________.
【提出猜想】同學(xué)們對(duì)剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶質(zhì)只含有H
2SO
3;
猜想Ⅱ:酸雨中溶質(zhì)只含有H
2SO
4;
猜想Ⅲ:酸雨中溶質(zhì)________.
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)向剛收集的酸雨樣品中滴加過(guò)量Ba(OH)
2溶液,有白色沉淀生成,過(guò)濾.
①在濾液中滴加________溶液,溶液呈________色.證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)
2溶液已過(guò)量.
②向沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______,根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想________正確.
(2)某同學(xué)取酸雨樣品V L,加入17.1%的Ba(OH)
2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí),恰好消耗10.00g Ba(OH)
2溶液.該V L酸雨樣品中溶解SO
2的質(zhì)量為_(kāi)_______.
實(shí)驗(yàn)反思:在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在,這是由于空氣中含有某元素+4價(jià)氧化物的原因,這種氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______.
拓展延伸:利用海水脫硫是減少SO
2排放的有效方法,其工藝流程如下圖所示:
天然海水吸收了較多的含硫煙氣后,有H
2SO
3生成,H
2SO
3與海水中的離子反應(yīng),會(huì)釋放出CO
2,通入氧氣后氧化后,海水的酸性顯著增強(qiáng).
①設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)凈化后的煙氣中是否含SO
2的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案:________.
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是________.