(4分)請寫出相應的化學符號或名稱：

①2個硫原子        ；   ②+2價的鎂元素         ；

③2C1^-               ；  ④H₂O₂              。

（5分）氧氣、氮氣、一氧化碳、二氧化碳四種氣體中，占空氣體積分數(shù)最大的是（填化學式，以下相同）      ；能使帶火星木條復燃的是     ；能與氧化鐵在一定條件下發(fā)生反應的是      ；能使紫色石蕊試液變紅色的是      ；能使澄清石灰水變渾濁的是      。

(7分)請用化學方程式表示符合下列要求的反應并按要求注明反應類型

  (1)煅燒石灰石：                            ；反應類型                  

  (2)鐵絲在氧氣中燃燒：                         ；反應類型                 

  (3)銅與硝酸銀溶液的反應：                       ；反應類型                 

（4分）結合學科知識，聯(lián)系實際，回答下列問題：

（1）請談一談學習了“金屬的腐蝕與防護”后，你防止家中的菜刀生銹的方法是     

                                                                      。 

（2）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅的原理是                         。

（3）“低碳”是指在生產和生活中不排放或少排放二氧化碳氣體。請舉出一個屬于“低碳”能源的例子：                                                             。

（4）請回憶區(qū)分硬水和軟水的演示實驗，日常生活中區(qū)分硬水和軟水最簡單的方法是

                                                             。

（8分）某同學用提取的精鹽配制100g質量分數(shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：

（1）計算：氯化鈉的質量為            g，水為             g。

（2）稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在             （填“左盤”或“右盤”）。

（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規(guī)格是        （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的_________     保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是          。

（4）反思：

①若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數(shù)會             （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②若用量筒來量取水時，仰視，則所配制的溶液溶質質量分數(shù)會             （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5分)鋼鐵是使用最多的金屬材料。

(1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是_______________。

(2)人們常用 “銅墻鐵壁”來形容物體的堅固．但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應，

如鐵絲與鹽酸反應放出氫氣，反應的化學方程式是____________             ______。

(3)在mg質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為12.8g

①濾渣的成分是__________，濾液B的成分是_________________。

②硫酸銅溶液的質量m=________________g。

（4分）右圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉化為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子。

（1）該反應的反應物和生成物中，共涉及       種

元素          種分子。

（2）若黑球代表碳原子，大白球代表氮原子，小白球代

表氧原子則生成物中的氧化物的是           （填名稱），      此反應的化學方程式為                                 。

（8分）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與                            有關；

從實驗      和       對比可知，化學反應速率與催化劑的關系是：                     

                                                  。

（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：

                                                                                           。（2分）

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量               （選填“減小”或“不變”或“增大”）。

（4）還有哪些因素可能影響該反應的速度呢?

請說出你的一個猜想:                                                      。

（2）若選擇高錳酸鉀制備和收集氧氣，則應選擇裝置           （填字母編號）。該套裝置有一處不足的地方，請指出并加以改進                                    。寫出實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式                                       。

（3）已知氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體。將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在水中，觀察到的現(xiàn)象是                                         。

（4）加熱氯化銨與氫氧化鈉的固體混合物制取氨氣，應選擇的反應發(fā)生裝置是     

          收集裝置是                （填字母編號）。

（8分）某課外活動小組同學用圖12裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(shù)（雜質與酸接觸不產生氣體）。實驗過程是：

①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.040g。

②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置。按圖12所示（未裝藥品）裝配好儀器。

③檢查裝置氣密性。

④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞。

⑤調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置。

⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應。

⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置。

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL。

已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題：

（1）能否用托盤天平稱量0.040g鎂帶樣品         。（填“能”或“不能”）

（2）若不改變溫度，如何用較簡單的方法檢查圖12所示裝置的氣密性？

                                                                  。

（3）.經換算，該實驗獲得的氫氣質量為0.0020g。該鎂帶中單質鎂的質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）（4分）

(4）實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果         （填“是”或“否”）。理由是                                   。