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10.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,①是置換反應(yīng),②③④均為化合反應(yīng),則①的化學(xué)方程式可為C+H2O_CO+H2;圖中變化過程是吸熱反應(yīng)的是①③(填序號).
(2)用電子式表示CO2的形成過程
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放熱a kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32akJ•mol-1;
(4)工業(yè)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化其反應(yīng)方程式為:
(1)TiO2(金紅石)+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 已知:
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1;
(3)2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
(4)TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol.
②1molC燃燒,轉(zhuǎn)化為12molCO和12molCO2,與1molC完成燃燒相比,損失的熱量是141.5 kJ.
③請寫出(1)的熱化學(xué)方程式為TiO2(s,金紅石)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=-80 kJ/mol.

分析 (1)依據(jù)碳及其化合物性質(zhì)分析轉(zhuǎn)化關(guān)系,①是置換反應(yīng)可以是碳好水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,或與金屬氧化物反應(yīng),其中碳和水蒸氣反應(yīng),碳和二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
(2)二氧化碳為共價化合物,根據(jù)共價化合物電子式的表示方法用電子式表示出CO2的形成過程;
(3)依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,題干所給量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱,結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變;
(4)①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;
②損失的熱量是一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量;
③依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算所需熱化學(xué)方程式.

解答 解:(1)①是置換反應(yīng)可以是碳好水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,或與金屬氧化物反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+H2O_CO+H2,其中碳和水蒸氣反應(yīng),碳和二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)即①③為吸熱反應(yīng);
故答案為:C+H2O_CO+H2;①③;
(2)二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物,形成過程為:,
故答案為:;
(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱akJ.32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為32QKJ;則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32akJ•mol-1,
故答案為:CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32akJ•mol-1
(4)①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1,燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283 kJ/mol,一氧化碳燃燒熱為283 kJ/mol,
故答案為:283 kJ/mol;
②1molC燃燒,12轉(zhuǎn)化為CO,12轉(zhuǎn)化為CO2,與1molC完成燃燒相比,損失的熱量是一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量,結(jié)合熱化學(xué)方程式和定量關(guān)系計算得到:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1;CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
12molC轉(zhuǎn)化為CO燃燒放熱283KJ2=141.5kJ/mol,
故答案為:141.5;
③Ⅰ、C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1;
Ⅱ、2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
Ⅲ、TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ•mol-1
蓋斯定律計算Ⅰ×2-Ⅱ+Ⅲ得到:TiO2(s,金紅石)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=-80 kJ/mol,
故答案為:TiO2(s,金紅石)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=-80 kJ/mol.

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式寫,蓋斯定律計算分析,燃燒熱概念理解應(yīng)用,掌握計算方法和熱化學(xué)方程式的書寫依據(jù)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.水資源非常重要,聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年.海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段,所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),其方法較多,如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等.下列方法中,不可以用來進行海水淡化的是(  )
A.過濾法B.蒸餾法C.膜分離法D.離子交換法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A.銨明礬[NH4Al(SO42•12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2Al3++2NH4++4SO42-+4Ba2++10OH-═2AlO2-+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2O
B.碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水:Mg2++2OH-+2HCO3-+Ca2+═MgCO3↓+2H2O+CaCO3
C.H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2
D.碳酸鈉的水解反應(yīng):CO32-+H3O+?HCO3-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式的書寫正確的是(  )
A.Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合:Ba2++OH-+H++S042-═BaS04↓+H2O
B.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3.HO═Al(OH)3↓+3NH4+
C.將Na投入到CuS04溶液:2Na+Cu2+═2Na++Cu
D.等物質(zhì)的量的MgCl2、NaOH和HCl溶液混合:Mg2++20H═Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)實驗操作及說法正確的是( �。�
A.準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol•L-1的溶液
B.某待測液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象,后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色,該待測液中一定含有Fe2+
C.用激光筆鑒別Fe(OH)3膠體和Fe(SCN)3溶液
D.SO2溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,說明SO2是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是( �。�
A.CuO→CuB.KI→I2C.H2→H2OD.HCl→Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.“美麗中國”是十八大提出的重大課題,她突出了生態(tài)文明,重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧,下列行為中不符合這一主題的是(  )
A.用已脫硫的煤作燃料
B.開發(fā)氫能等能源代替化石燃料,有利于保護環(huán)境
C.開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
D.用“綠色化學(xué)”工藝,使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗中,顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( �。�
A.往紫色石蕊試液中通入氨氣,溶液變藍
B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.根據(jù)要求回答下列問題
(1)已知NaHSO3水溶液顯酸性,原因HSO3-?H++SO32-,HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度(用離子方程式和文字敘述表示)
(2)在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,在干燥的HCl氣流中可以抑制Mg2+的水解
(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fe2+的含量時,酸性KMnO4溶液應(yīng)放在酸式 滴定管中,判斷滴定終點的方法當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時,錐形瓶內(nèi)的溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 
(4)AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-(用離子方程式表示)  
(5)已知Cl2和H2O通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290.0 kJ•mol-1
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