電子構(gòu)型中屬于原子的基態(tài)電子排布的是（ ）

A. 1s22s2

B. 1s22s23p2

C. 1s22s22p63s23d5

D. 1s22s22p63s24d1

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B. 第一電離能可能Y小于X

C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

已知短周期元素的離子．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑：A＞B＞C＞D

B. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞A

D. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對(duì)電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是（ ）

A. 該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸

B. 該元素單質(zhì)肯定是一種黃綠色的氣體

C. 該元素的最高價(jià)氧化物肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. 該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和PCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形

分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中（ ）

A．分子間作用力無(wú)一定方向性

B．占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子

C．化學(xué)鍵是共價(jià)鍵

D．三者都是

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊

B．共價(jià)化合物分子的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

C．2個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵中，只有一個(gè)σ鍵，而π鍵可以是一個(gè)或多個(gè)

D．形成共價(jià)鍵時(shí)鍵與鍵重疊程度越大，體系能量越底，鍵越穩(wěn)定

下列分子或離子與SO42﹣互為等電子體的是（ ）

A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．NH4+

已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．該分子的電子式是H：O：Cl

B．O原子與H、Cl都形成σ鍵

C．該分子為直線型分子

D．O原子發(fā)生sp雜化

下列不能形成配位鍵的是（ ）

A．Ag+ NH3 B．Cu2+ NH3 C．H+ H2O D．Ag+ CH4