Question

下列敘說正確的是（　　）

• A、一定溫度下，若等濃度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，則HA，HB的Ka前者小于后者
• B、在一定溫度下的CaSO₄的水溶液中，Ca²⁺和SO₄^2-濃度的乘積是一定是常數(shù)
• C、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• D、
  已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,反應(yīng)熱和焓變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A、一定溫度下，若等濃度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，則HA酸性比HB酸性弱，則HA，HB的Ka前者小于后者；
B、在一定溫度下的CaSO₄的飽和溶液中，Ca²⁺和SO₄^2-濃度的乘積是一定是常數(shù)；
C、物料守恒關(guān)系則為2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]；
D、圖中能量關(guān)系為△H=-283kJ?mol^-1．

解答： 解：A、一定溫度下，若等濃度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，則HA酸性比HB酸性弱，則HA，HB的Ka前者小于后者，故A正確；
B、在一定溫度下的CaSO₄的飽和溶液中，Ca²⁺和SO₄^2-濃度的乘積是一定是常數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、物料守恒關(guān)系則為2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故C錯(cuò)誤；
D、圖中能量關(guān)系為△H=-283kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡，電解質(zhì)溶液中離子濃度之間的關(guān)系，比較容易．