下列分子中的中心原子的雜化類(lèi)型為sp²雜化的是（　�。�

A、 BeCl₂                    B、 NH₃                  C、BF₃          D、 H₂O

X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數(shù)依次增大，X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z原子外圍電子排布式為nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Q的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、W的元素符號(hào)依次為          、          ；

(2)寫(xiě)出Y₂的電子式____________________；

(3)WZ₂與XZ₂分子的空間結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫(xiě)分子式）；

(4)Q在元素周期表       區(qū)（填s、p、d、ds、f），其外圍電子排布式為                             ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為             。

（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為          個(gè)；

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_____________；

（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個(gè)面心，Z位于

８?jìng)�(gè)頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________；

（4）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫(xiě)出Zn²⁺基態(tài)

電子排布式                       ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有               。

（5）某化合物其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）_____________________。

現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號(hào)填空回答下列各問(wèn)題：

 A．干冰   B．金剛石   C．氬   D．過(guò)氧化鈉    E．二氧化硅    F．氯化銨  

（1）通過(guò)非極性鍵形成的晶體是　 　                  　 。

（2）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是　　                     　 。

（3）由原子構(gòu)成的分子晶體是　　                     　 。

（4）含有非極性鍵的離子化合物是　                 　　 。

（5）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是         　　 。

已知100℃時(shí)，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水電離的c(H^＋) ＝10^－10 mol·L^－1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L與pH=5 V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，則 V₁∶V₂＝

A．2∶9           B．1∶9      C．1∶1          D．1∶2

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a(chǎn) mol·L^-1 HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n(H⁺)、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^—)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

下列敘述正確的是

A．原子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；

B．同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高；

C．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定；

D．某晶體溶于水中后可電離出自由移動(dòng)離子，該晶體一定為離子晶體。

下列有關(guān)配合物的論述不合理的是

A．Na[Al(OH) ₄]和[Ag(NH₃)₂]OH都是配合物

B．Na₃[AlF₆]、Na₂[SiF₆]和[Cu(NH₃)₄]Cl₂的配位數(shù)都是6

C．[ZnCl₄]^2－的空間構(gòu)型為正四面體形

D．配合物[Cr(H₂O)₄Br₂]Br·2H₂O中，中心離子的化合價(jià)為＋3價(jià)，配離子帶1個(gè)單位的正電荷

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸鎂溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺ === H₂O+CO₂↑

B．AlCl₃水解反應(yīng)：Al³⁺ + 3H₂O === Al(OH)₃↓ + 3H⁺

C．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH₃·H₂O + H⁺  === NH₄⁺  + H₂O

D．純堿水解反應(yīng)：CO₃^2－ + 2H₂OH₂CO₃  + 2OH^－

下列說(shuō)法正確的是                         

A．冰溶化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．在晶體中只要有陽(yáng)離子，一定有陰離子

C．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

D．在SiO₂晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1:2