17．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)--舊鍵的斷裂和新鍵的形成，判斷下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．固態(tài)硫S8加熱變成S2蒸氣B．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨
C．干冰變成CO2氣體D．Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2

分析 既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，說明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以此分析，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．固態(tài)硫S8加熱變成S2蒸氣，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，生成的新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A不選；
B．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化，故B不選；
C．干冰變成CO2氣體，破壞的是分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，屬于物理變化，故C選；
D．Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，題目難度不大，注意化學(xué)變化既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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14．在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素的名稱是氟．

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15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
B．向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（已知：2Fe3++2I-═2 Fe2++I2）
C．將過量鐵粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．將SO2通入Na2O2粉末中的主要反應(yīng)為：2Na2O2+2SO2═2 Na2SO3+O2

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5．淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說明溶液顏色的變化及原因溶液有淺綠色變?yōu)樽攸S色，F(xiàn)e2+被（H+和NO3-的組合）氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于藥物的敘述正確的是（　　）
A．在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分
B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分
C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多
D．服用鋁膜包裝的藥品對人體沒有任何危害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-
B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑
C．可用KI一淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D．實驗室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加熱制取氮氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鑒別CO2和SO2，使品紅試液褪色的是SO2，或者使橙色溶液溴水褪色的是SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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6．一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成．將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體．由此可知：原氣體中一定含有NH3、CO2、NO，其中原氣體中CO2、NO氣體的體積比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理．以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如圖：

（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應(yīng)時，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12：1．
（2）用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的列子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調(diào)pH并過濾”時，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為5.0～7.8，濾渣1的主要成分為Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學(xué)式）．
金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.83.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
Mn2+7.89.8
（4）加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O．
（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽2.5935t．

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