5．淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說明溶液顏色的變化及原因溶液有淺綠色變?yōu)樽攸S色，F(xiàn)e2+被（H+和NO3-的組合）氧化為Fe3+．

分析 二價(jià)鐵離子有還原性，硝酸有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子和硝酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，據(jù)此分析．

解答 解：淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，二價(jià)鐵離子有還原性，硝酸有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子和硝酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，溶液有淺綠色變?yōu)樽攸S色；
故答案為：溶液有淺綠色變?yōu)樽攸S色，F(xiàn)e2+被（H+和NO3-的組合）氧化為Fe3+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響鹽類水解的因素、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意酸性條件下，硝酸根離子和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使亞鐵離子生成鐵離子，屬于易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①HC1比H2S穩(wěn)定
②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成s
④Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物  
⑤鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變紅色．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將加快（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡，原因是濃硫酸將鐵鈍化．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？
甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．
乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．
你同意乙的觀點(diǎn)，欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（4）已知有機(jī)分子中同一碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)自動(dòng)脫水：
$\stackrel{H_{2}O}{→}$
有人提出了醇氧化的兩種可能過程：

①去氫氧化 $\stackrel{2H}{→}$，失去的氫原子再和氧原子結(jié)合成水分子
②加氧氧化，+$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{-H_{2}O}{→}$反應(yīng)過程中為先加氧后脫水
請(qǐng)回答下列問題：
①請(qǐng)?jiān)诜娇蛑刑顚懠友跹趸闹虚g產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②要證明這兩種過程哪一種是正確的，我們準(zhǔn)備用同位素原子示蹤法．用18O2和銅催化劑在一定的溫度下氧化乙醇，下列有關(guān)說法中正確的是A、C．
A．若18O只存在于產(chǎn)物H2O分子中，則說明醇的氧化是按①的過程進(jìn)行
B．若在產(chǎn)物H2O分子中含有18O，則說明醇的氧化是按①的過程進(jìn)行
C．若在產(chǎn)物乙醛分子中含有18O，則說明醇的氧化是按②的過程進(jìn)行
D．若醇的氧化按②的過程進(jìn)行，則18O只能存在于產(chǎn)物醛分子中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，最終的產(chǎn)物是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．NaOHD．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)--舊鍵的斷裂和新鍵的形成，判斷下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．固態(tài)硫S8加熱變成S2蒸氣B．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨
C．干冰變成CO2氣體D．Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯和乙醇B．苯和乙醛C．乙酸和氯乙烯D．丙醛和丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH=a，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液中由水電離出的c（OH-）=10a-14
B．加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$減小
C．該溫度下，pH=a的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol•L-1
D．加入等濃度、等體積的CH3COOH溶液，所得溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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