【題目】（1）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①若反應(yīng)某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=_____mol；

②反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量_____；

③原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平)=_____；

④原混合氣體中，a∶b=_____；

⑤達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

（2）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。則下列說法正確的是______(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極

②電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子

（I）除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)通常采用的實驗方法是什么？將答案填在橫線上。

(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；

(2) (NaCl)____________________________________________；

(3) (Br2)___________________________________________________。

（II）某有機物的實驗式為C2H6O，用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，經(jīng)測定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

(1)該有機化合物的相對分子質(zhì)量為________。

(2)請寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（III）有機物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體，其合成路線如下。

已知D在反應(yīng)⑤中所生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能，E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構(gòu))。試回答下列問題：

(1)利用題干中的信息推測烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。烴A的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)①是____________，反應(yīng)③是________。

(3)利用題干中的信息推測有機物D的名稱是______________。

(4)試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________________________________。

(1) 裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。

(2)裝置A實驗開始前，應(yīng)先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸

(3)該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。

①設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2 。

②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為： ___________。

【題目】將1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達(dá)到平衡：，下列能說明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應(yīng)速率都為零

B.體系壓強保持不變

C.

D.的體積分?jǐn)?shù)保持不變

【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是

A. a點 B. b點 C. c點 D. d點

A.可能是N2與NO2的混和氣體B.只能是NO2一種氣體

C.可能是N2與NO的混和氣體D.可能是O2與NO2的混和氣體

A.氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C.伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 試劑B是 。

③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。