【題目】(1)恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
①若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí),n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,則a=_____mol;
②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_____;
③原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同),n(始)∶n(平)=_____;
④原混合氣體中,a∶b=_____;
⑤達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α(H2)=______;平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。
(2)CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O。則下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。
①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
②電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
【答案】16 8mol 5:4 2:3 1:2 3:3:2 ②③
【解析】
(1)根據(jù)題意,列三段式如下:;據(jù)此可以求出a=16mol;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量為;平衡混合氣的組成為:N2為16mol-4mol=12mol,NH3為8mol,H2為32mol-12mol-8mol=12mol,則:
據(jù)此可以求出b=24;據(jù)以上分析解答問(wèn)題①-⑤;氣體的體積分?jǐn)?shù)與氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)成正比;轉(zhuǎn)化率=變化量與起始量的比值;
(2)甲醇燃料電池,甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),;氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),O2+4e-+2H2O=4OH-,據(jù)此進(jìn)行①-③問(wèn)題的解答。
(1)①根據(jù)題意,列三段式如下: ,所以a=(13+3)mol=16mol,故答案為:16;
②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體為,其中NH3的物質(zhì)的量為,故答案為:8mol;
③結(jié)合①②可知,平衡混合氣的組成為:N2為16mol-4mol=12mol,NH3為8mol,H2為32mol-12mol-8mol=12mol,則:,解得:b=24,n(始):n(平)= (16+24):(12+12+8)=40:32=5:4,故答案為:5:4;
④由③可知,a:b=16:24=2:3,故答案為:2:3;
⑤達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2):α(H2)==1:2,平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=12:12:8=3:3:2,故答案為:1:2;3:3:2;
(2)①燃料電池放電時(shí),氧氣得電子,通入正極,①錯(cuò)誤;
②燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,消耗OH-的同時(shí)生成H2O,電解質(zhì)溶液堿性減弱,②正確;
③消耗6.4gCH3OH,其物質(zhì)的量為,則根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知:轉(zhuǎn)移電子為,③正確;
綜上所述,②③正確,故答案為:②③。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示,試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系是__________________.
(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是________.
a.升溫 b.加入少量的NaOH c.加入少量的NH4Cl
(3)E對(duì)應(yīng)的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________.
(4)25℃時(shí),體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va<Vb, 則a的取值范圍為________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是____________。
(2)裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________。
(3)裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性;裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)F裝置的作用是____________,漏斗的作用是____________。
(5)E中產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學(xué)成分為____________(填編號(hào),下同),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷____________。
A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4
(6)工廠(chǎng)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有____________。
A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營(yíng)養(yǎng)化
工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,常通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定,其產(chǎn)物可作建筑材料。寫(xiě)出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時(shí)間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:2O2—-4e-=O2
C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有:2SO2 +4O2—=2SO42—
D. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線(xiàn)如下:
已知:
① ②
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________,由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_____________________。
(3)化合物E的官能團(tuán)為__________________________。
(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。
(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有______種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。
(6)寫(xiě)出用為原料制備的合成路線(xiàn)(其他試劑任選)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
B. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
C. 若四種元素均為非金屬,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D. 若四種元素中只有一種為金屬,則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A.某溶液中滴加溶液 | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 | 原溶液中有,無(wú) |
B.①某溶液中加入溶液 ②再加足量鹽酸 | ①產(chǎn)生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有 |
C.向含有和的懸濁液中滴加溶液 | 生成黑色沉淀 | |
D.向溶液中通入 | 溶液變渾濁 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),有下列四種溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1氨水 | pH=11氨水 | 0.1 mol·L-1鹽酸 | pH=3鹽酸 |
下列說(shuō)法中正確的是( )
A. ①稀釋到原來(lái)的100倍后,pH與②相同
B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體,的值都變小
D. ③④稀釋到原來(lái)的100倍后,稀釋后④溶液中的pH大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 甲烷與氯氣以體枳比1:1混合在光照下反應(yīng)生成油狀物質(zhì) | 油狀物質(zhì)為一氯甲烷 |
B | 將苯加入溴水中,振蕩,溴水層為無(wú)色 | 苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng) |
C | 碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡 | 乙酸酸性強(qiáng)于碳酸 |
D | 加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液,有果香味物質(zhì)生成 | 乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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