分析 A是一種無(wú)色液體，A為H₂O，G是一種極易溶于水的堿性氣體，則G為NH₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，C為O₂，D為H₂，則E為N₂，Y是胃酸的主要成分，Y為HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K為AgCl，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一，則X為硝酸，反應(yīng)⑤為氨氣的催化氧化反應(yīng)，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，F(xiàn)為Ag，所以B中含有Ag、N兩種元素，反應(yīng)④為Ag與硝酸的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A是一種無(wú)色液體，A為H₂O，G是一種極易溶于水的堿性氣體，則G為NH₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，C為O₂，D為H₂，則E為N₂，Y是胃酸的主要成分，Y為HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K為AgCl，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一，則X為硝酸，反應(yīng)⑤為氨氣的催化氧化反應(yīng)，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，F(xiàn)為Ag，所以B中含有Ag、N兩種元素，反應(yīng)④為Ag與硝酸的反應(yīng)，
（1）由上述推斷可知A為H₂O，E為N₂，故答案為：H₂O；N₂；
（2）i、為NH₃，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄ Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄ Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
ii、反應(yīng)④是為Ag與硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+NO₃^-+Ag=Ag⁺+NO₂↑+H₂O，反應(yīng)中X為濃硝酸，作用為氧化劑和酸性，每轉(zhuǎn)移1mole-反應(yīng)Ag物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)有0.3mole^-轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Ag0.3mol，銀的質(zhì)量為0.3×108g/mol=32.4g，
故答案為：2H⁺+NO₃^-+Ag=Ag⁺+NO₂↑+H₂O，氧化劑和酸性，32.4g；
iii、反應(yīng)⑤為氨氣的催化氧化反應(yīng)，氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，若使C過量，將所得產(chǎn)物收集在一個(gè)浸在冰水中的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)為；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，依據(jù)反應(yīng)4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O生成4molNO，同時(shí)生成6molH₂O，則一氧化氮和氧氣全部反應(yīng)后得到溶液為硝酸溶液溶質(zhì)硝酸為4mol，溶劑水為4mol，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4mol×63g/mol}{4mol×63g/mol+4mol×18g/mol}$×100%=77.8%，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，77.8%；
（3）1molB通過反應(yīng)2得到1molF，設(shè)B的化學(xué)式為AgN_x，則$\frac{108}{108+14x}$×100%=72%，解得x=3，所以B的化學(xué)式為AgN₃，故答案為：AgN₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意信息與轉(zhuǎn)化圖相結(jié)合來(lái)推斷物質(zhì)，反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算分析判斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化中的各步反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．