7．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制快速氨氣可用濃氨水滴加到固體NaOH中
B．漂白粉的成分是NaCl與NaClO
C．水玻璃應(yīng)保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．NO氣體的收集不能用排空氣法

分析 A．濃氨水易揮發(fā)，氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱，且電離產(chǎn)生大量氫氧根離子；
B．漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣；
C．玻璃中含有SiO2，易與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉而使玻璃塞打不開；
D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)．

解答 解：A．濃氨水易揮發(fā)，氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱，且電離產(chǎn)生大量氫氧根離子，都能促進(jìn)氨氣的逸出，可以用來制備氨氣，故A正確；
B．漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣，故B錯(cuò)誤；
C．玻璃中含有SiO2，易與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉而使玻璃塞打不開，保存氫氧化鈉溶液時(shí)不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞，故C正確；
D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)，空氣的主要成分有氧氣，所以不能用排氣法收集，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氨氣、二氧化硅、一氧化氮的性質(zhì)，熟悉漂白粉的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（填序號，下同）B，屬于同素異形體的是A，互為同系物的是F，屬于同分異構(gòu)體的是CG，屬于同種物質(zhì)的是DE．
A．O2和O3
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
D．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
E． 和
F．和CH2=CH-CH2
G． 和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
（1）W在元素周期表位置第三周期ⅥA族．
（2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學(xué)式H3O+．
（3）由上述五種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是：SO2（任意寫一種）．
（4）化合物T2Z2所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．
（5）19.2g的銅與足量的Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與3.36L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g（H218O）含有的原子總數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2g CH2=CH2氣體中所含有的碳原子總數(shù)為0.3NA
C．將0.1mol的Cl2通入1L水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化工原料的選擇符合綠色化學(xué)思想的是（　　）
A．使用無毒無害的原料B．使用顏色為綠色的化工產(chǎn)品
C．不使用任何化學(xué)物質(zhì)D．使用不可再生的資源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．甲醇是有機(jī)化工原料，具有重要的工業(yè)用途．
（1）在容積可變的恒壓密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填序號）
A．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
B．CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2）
D．容器中混合氣體的密度保持不變
②由圖可知，該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③由起始條件到平衡狀態(tài)A或平衡狀態(tài)C，所需時(shí)間分別為 tA和tC，則tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
④平衡狀態(tài)A時(shí)，容器體積為10L，則200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（mol/l）-2；到達(dá)平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為＜10L．
（2）催化劑具有選擇性．25℃時(shí)，1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)，生成CO、CO2或HCHO得能量變化如圖2所示．（△H1=-158kJ•mol-1，△H2=-283kJ•mol-1，△H3=-676kJ•mol-1，反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（l）未在圖中標(biāo)出）
①相比無催化劑作用下，有催化劑時(shí)v生成（CO）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；HCHO產(chǎn)率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②25℃，氣態(tài)HCHO與O2反應(yīng)，生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l），△H=-470KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械蘑冢ㄌ钚蛱枺孩貯單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R；②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)；④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．
（2）化合物CB3在常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為分子晶體．
（3）寫出D原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因是氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一．

請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：H2O，E：N2．
（2）寫出下列方程式并回答：
i．實(shí)驗(yàn)室制取G的化學(xué)方程式2NH4 Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
ii反應(yīng)④的離子方程式為：2H++NO3-+Ag=Ag++NO2↑+H2O．該反應(yīng)中X的作用為酸性和氧化劑，當(dāng)有0.3mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的F為32.4g；
iii反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，若使C過量，將所得產(chǎn)物收集在一個(gè)浸在冰水中的密閉容器中，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．
（3）1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為：AgN3．

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同步練習(xí)冊答案