精英家教網(wǎng)常溫下，在10mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液20mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（ω）變化如圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是（　�。�
分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
B．當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性；
C．根據(jù)物料守恒分析；
D．根據(jù)圖象分析，c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（ H+）．
解答：解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故A錯誤；
B．當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（Na+）濃度最大，故C正確；
D．根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（ H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32-）＞c（OH-），則離子濃度大小順序是c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（ H+），故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒來分析解答，難點是B，采用逆推的方法分析解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省漣水中學(xué)高三12月階段性測試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大�。孩伲舰冢劲�
B．常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL
C．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三12月階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大�。孩伲舰冢劲�

B．常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL

C．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省南京市高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是(　　)

A. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大�。孩伲舰冢劲�

B. 常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL

C. 向1.00L 0.3mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：

3c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]

D. 濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

 

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