13．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
	B．	NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8：7
	C．	28 g氮氣所含原子數(shù)目為NA
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個氯氣分子所占的體積為11.2 L

14．下列對實驗過程的評價正確的是（　　）

	A．	某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
	B．	某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
	C．	某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
	D．	驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

11．電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）電解法生產(chǎn)MnO₂的方法是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．MnO₂在陽極產(chǎn)生，若電解電路中通過2mol電子，則MnO₂的理論產(chǎn)量為87 g．
（2）工業(yè)二氧化硫尾氣用Na₂SO₃吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO₃溶液，再用惰性電極電解NaHSO₃ 溶液，可在生產(chǎn)硫酸的同時再生成 Na₂SO₃． 原理如圖所示．
①電解總反應(yīng)方程式是2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂SO₄+Na₂SO₃+H₂↑．
②陽極區(qū)可能放出SO₂，分析其產(chǎn)生的原因：．

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯氣通入水中，有化學(xué)鍵的斷裂與形成
	B．	MgCl2晶體中存在離子鍵與共價鍵
	C．	NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	CO2和SiO2晶體都是由分子構(gòu)成的

8．下列反應(yīng)的反應(yīng)物中，第IVA族元素的氧化物作為氧化劑的是（　�。�

	A．	Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑		B．	CO+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO2+H2
	C．	CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O		D．	CO+2H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH

4．海洋資源豐富，含有80多種元素．
Ⅰ．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱．
步驟③：過濾，步驟⑤：萃�。�
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是C．（填編號）
A．酒精          B．醋酸          C．四氯化碳
Ⅱ．工業(yè)上通常使用空氣吹出法提取溴，所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
Ⅲ．（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但卻是較晚被冶煉出來的，在工業(yè)中冶煉鋁的反應(yīng)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿．請寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
操作：在鋁熱劑的上面加少量KClO₃，中間插上鎂條并將其點燃；
化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗．若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，樣品中鋁的質(zhì)量是2.7g．

1．下列分子式表示的物質(zhì)，不具有同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

C3H7Cl

B．

C3H6

C．

CH2Cl2

D．

C4H6

2．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
	B．	A、C兩點對應(yīng)溶液均呈中性
	C．	B點溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
	D．	A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.050mol/L