（1）用過量的鋅與濃硫酸反應，某同學認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產生，理由是．
（2）用過量銅片與0.2mol濃硫酸共熱足夠長時間（只考慮銅與濃硫酸反應，忽略其他副反應），甲認為產生的SO₂少于0.1mol，理由是．而乙同學認為產生的SO₂為0.1mol，理由是．
（3）實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO₄溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為．利用銅制備CuSO₄的另一種方法可用化學方程式表示為．以上兩種方法（填“前”或“后”）者好，原因是．

有同學為探究K_W的影響因素，做了以下實驗
（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數．

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
KW/10-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：隨著溫度的升高，K_W的值；水的電離程度；水的電離平衡向移動，水的電離過程是過程．
（2）取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：

	純水	加少量鹽酸	加少量NaOH
c（H+）	1.0×10-7 mol/L	增大
c（OH-）	1.0×10-7 mol/L		增大
c（H+）和c（OH-）大小比較	c（H+）=c（OH-）	c（H+）    c（OH-）	c（H+）    c（OH-）
水的電離平衡移動方向
KW值	1.0×10-14

綜上所述，可得出如下結論：
①溫度、酸、均能影響水的電離平衡．
②K_W只受的影響，而與其他因素無關．

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關系．
（1）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．
（2）二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO

- 3

的電離平衡外，還存在著如下平衡：CO₂（g）?CO₂（aq）；
CO₂（aq）+H₂O?H₂CO₃（aq）．人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45之間，這是多種因素共同作用的結果．其中，血液里存在的HCO

- 3

NaHCO₃環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據此回答．
①當c（H⁺）增大時，血液中消耗H⁺離子的離子方程式為；
②當c（OH^-）增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結合電離方程式簡要說明．．

碳原子在十以內時，以依次代表碳原子數，其后加“烷”字，碳數在十以上，以代表，如．

（1）如何制備Fe（OH）₃膠體？請寫出操作要求及反應方程式：，怎樣用實驗證明形成了膠體．
（2）在Fe（OH）₃膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是．
③最后溶液顏色加深，原因是，此反應的離子方程式是．
④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是（填寫上面各題序號）．

（1）實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl₃溶液止血，其原理是．
（2）今有兩瓶標簽模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別．
①．
②．
③．

某科研小組用高嶺土（主要成分是Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O并含少量CaO、Fe₂O₃）研制新型凈水劑（鋁的化合物）．其實步驟如下：將土樣和純堿混勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾，棄去殘渣．濾液用鹽酸酸化，經過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑．
（1）寫出熔融時主要成分（Al₂O₃）與純堿的反應方程式（Al₂O₃與純堿反應和SiO₂與純堿的反應相似）．
（2）最后沉淀物是；生成該沉淀的離子方程式是．
（3）實驗室常用的坩堝有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實驗在熔融土樣時應選用坩堝．

可用右側示意圖象表示的是（　�。�