3．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L
CH3COOH溶液		pH=3
CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5
C．①與③等體積混合后溶液PH為a，②與④等體積混合后溶液PH為b．則a＞b
D．1ml③和100ml④分別與足量金屬鎂反應(yīng)，產(chǎn)生的H2一樣多

分析 A．氫氧化鈉和醋酸都抑制了水的電離，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子、醋酸中氫離子濃度越大，對水的抑制程度越大；
B．醋酸為弱酸，稀釋過程中溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，則pH變化減��；
C．①與③等體積混合后生成醋酸鈉，溶液呈堿性；②與④等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性；
D．pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L，兩溶液中含有的醋酸的物質(zhì)的量不相等．

解答 解：A．CH3COOH為弱酸，不能完全電離，等濃度時，醋酸對水的電離的抑制較小，則水電離出的c（H+）：③＞①，故A錯誤；
B．pH=3的醋酸稀釋100倍后，由于稀釋后醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液的pH＜5，故B錯誤；
C．如①與③等體積混合，生成強堿若酸鹽，溶液呈堿性，則a大于7，②與④等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，則b小于7，所以a＞b，故C正確；
D．1mL③和100ml④分別與足量金屬鎂反應(yīng)，由于pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L，則100mL④中含有的醋酸的物質(zhì)的量大于1mL③中含有的醋酸，則產(chǎn)生的H2后者多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為8.6g．
（1）寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）生成的CO2在標準狀況下的體積是多少升？
（3）原混合物中含SiO2的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣是黃綠色的，C1-是無色的
B．H2在C12中能安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白色煙霧生成
C．Cl2和H2的混合氣一定會發(fā)生爆炸
D．燃燒時一定要有氧氣參加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到標況下n L NO氣體（且還原產(chǎn)物只有NO）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m2g，若（m1-m2）為57.6g，則反應(yīng)過程中生成的NO的體積n為（　�。�
A．1.12B．2.24C．3.36D．4.48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是
（　�。�
A．最高化合價X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W(wǎng)
C．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是355：252（最簡整數(shù)比）．
（2）若反應(yīng)過程中有20摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試計算理論上被氧化的HCl物質(zhì)的量及生成氯氣的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．英國科學(xué)家安德烈•海姆和康斯坦丁•諾沃肖洛夫因在石墨烯（如圖）材料方面的卓越研究而獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎．六方氮化硼（BN）與石墨是等電子體，它有“白石墨”之稱，具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有良好的潤滑性．C、N、B的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞B，電負性由小到大的順序為B＜C＜N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．合成氨工業(yè)中使用催化劑，以提高NH3的產(chǎn)量
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是（　�。�
A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60°
C．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C-H鍵鍵能比C-Cl鍵大
D．甲烷沸點低于四氯化碳，因為C-H鍵鍵長比C-Cl鍵短

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