A.SiO2硬度大與Si、O原子間的成鍵方式和排列方式有關(guān)

B.Al2O3熔點(diǎn)高，說明其中的共價(jià)鍵較難被削弱

C.NaOH晶體熔化時(shí)克服了離子鍵和共價(jià)鍵

D.H2O2受熱易分解是因?yàn)榉肿娱g作用力弱

A. 該電池放電時(shí)電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－===2O2－

D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點(diǎn)為38.4℃的無色液體.實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷的反應(yīng)如下:NaBr + H2SO4(濃) NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O

已知反應(yīng)物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol.②濃硫酸36 mL (98%.密度.84 g·cm3). ③乙醇0.25 mol.④水25 mL.其中乙醇的密度為水的密度的4/5.

試回答:

（1）選擇上圖中必要的實(shí)驗(yàn)儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達(dá)到安全、擔(dān)失少、不污染環(huán)境的目的.有關(guān)儀器(相關(guān)膠塞上己打合適的孔，膠管未畫出)的連接順序?yàn)?/span>__(填字母).

（2）若試劑加入過快.可看到燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

（3）判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是____________________________。

（4）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，可以加入______(A. NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的儀器是__________.

（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷____________g(保留三位有效數(shù)字).

已知D為，F1和F2互為同分異構(gòu)體.G1和G2互為同分異構(gòu)體.請?zhí)羁?/span>:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________；

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號)______________；

（3）B→C的反應(yīng)條件______________；

（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；

（5）寫出物質(zhì)D反應(yīng)到E的化學(xué)方程式______________________________。

【題目】亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，誤食會引起中毒，致死量 0.3g～0.5g．工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉．已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
NO +I﹣+H+=NO+I2+H2O 請回答下列問題
（1）配平上面離子方程式（在“”上填上系數(shù)）
（2）某工廠廢液中含有 3%～5%的NaNO2 ， 直接排放會造成水體污染，加入下列物質(zhì) 中的某一種就能使 NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的 N2 ， 該物質(zhì)是
A．NaCl B．H2SO4 C．NH4Cl D．H2O2
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）在反應(yīng) 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成 71gCl2 ， 則被氧化的 HCl 的質(zhì)量是 g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 ．

A. 硫酸鐵能水解生成Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 水解反應(yīng)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D. 鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)

【題目】已知：Ka(HClO) = 3×10-8, Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入( )

A. 足量Na2CO3固體 B. 水 C. CaCO3固體 D. NaOH固體

A. 鋁 B. 鈉 C. 鈣 D. 鐵