Question

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）磷酸是三元中強(qiáng)酸，其第二級(jí)的電離方程式為 。

（2）將磷酸加熱時(shí)可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直鏈多聚磷酸。當(dāng)直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為10時(shí)，其化學(xué)式是 。直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑。

（3）PH3是一種性能良好的熏蒸劑，用于除治儲(chǔ)藏物害蟲(chóng)。

①與同主族元素的氫化物NH3相比，穩(wěn)定性：PH3 NH3（填“＞”“＜”或“＝”）；實(shí)驗(yàn)室制取PH3可選用PH4I與 （填物質(zhì)類別）反應(yīng)得到。

②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解，其化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（4）硝酸和硝酸銨都是軍事和國(guó)防工業(yè)中不可缺的物質(zhì)。

①稀硝酸和硝酸銨溶液均可使甲基橙變紅，用離子方程式解釋后者變紅的原因 。

②25時(shí)，將a mol NH4NO3晶體溶解于b L稀氨水后溶液pH=7，則稀氨水的濃度為

mol·L（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L，溶液體積的變化忽略不計(jì)）。

Answer 1

【答案】（1）H2PO4-H++HPO42-

（2）H12P10O31

（3）①＜；堿； ②AlP+3H2O =PH3↑+Al(OH)3↓

（4）①NH4++H2ONH3·H2O +H+； ②（3分）

【解析】（1）磷酸是三元中強(qiáng)酸，其第二級(jí)的電離方程式為H2PO4-H++HPO42-；

（2）每?jī)蓚�(gè)磷酸分子間去掉一個(gè)水分子，10個(gè)H3PO4間脫去9個(gè)水分子，生成物的化學(xué)式為：H12P10O31；

（3）①N元素的非金屬性比P弱，氫化物的穩(wěn)定性PH3＜NH3；實(shí)驗(yàn)制備NH3用的是NH4Cl和Ca（OH）2，實(shí)驗(yàn)室制取PH3可選用PH4I與堿反應(yīng)。②磷化鋁水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是：AlP+3H2O =PH3↑+Al(OH)3↓。

（4）①硝酸銨溶液使甲基橙變紅，溶液顯酸性，NH4+水解，NH4++H2ONH3·H2O +H+；②Kb=c（NH4+）c（OH-）/c（NH3·H2O）=a/b×10-7/ c（NH3·H2O）=2×10-5，c（NH3·H2O）= mol·L。