Question

【題目】【2014年高考天津卷第7題】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。

a．原子序數(shù)和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
熔點/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）b

（2）氬 Na+（鈉離子）

（3）MgO的熔點高，熔融時耗費更多資源，增加生產(chǎn)成本

AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電

（4）

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H= +0.025 kJmol1

（5）b

（6）

【解析】回答本題的要點是：首先熟練掌握元素周期律，如酸堿性和非金屬性、原子半徑和離子半徑的遞變規(guī)律，根據(jù)電子排布和性質推斷元素，然后根據(jù)分析物質的性質和運用有關化學知識解答本題。

（1）a、原子序數(shù)遞增，離子半徑也可能增大，錯誤；b、第三周期隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強，增強；c、沒有指明為最高價氧化物，錯誤；d、單質的熔點也可能增大，錯誤。

（2）第三周期原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素是氬，都是8；氧化性最弱的是簡單陽離子是Na的陽離子，Na+

（3）MgO的熔點遠遠大于MgCl2的熔點，熔融時耗費更多資源，增加生產(chǎn)成本；AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電，所以不能電解熔融AlCl3。

（4）SiCl4中Si分別與Cl形成1對共用電子，所以電子式為：

生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成28g純硅需吸收0.025 kJ，可得熱化學方程式。

（5）NH3既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥，HI不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥，SO2不能用濃硫酸干燥，CO2能用濃硫酸干燥，所以b項正確。

（6）一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1，根據(jù)氧化還原反應原理，這兩種鹽為KCl、KClO4，配平可得化學方程式。

【命題意圖】本題考查元素周期律、元素的推斷、電子式和熱化學方程式的書寫、干燥劑、氧化還原反應原理，通過工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因的分析考查了學生分析問題的能力，第（6）小題書寫化學方程式考查了學生知識遷移能力和運用所學知識，進行發(fā)散性思維解決實際問題的能力。