Question

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列（填序號）物質(zhì)相似．
A.75%酒精
B.雙氧水
C.84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4 ， 該反應(yīng)中的還原劑是 ．
（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得mol KMnO4 ．

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O
（3）K2MnO4
（4）
【解析】解：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，常常利用高錳酸鉀的強氧化性進行消毒，A、酒精是通過滲透到細菌體內(nèi)，使細菌蛋白質(zhì)凝固（變性），從而殺死細菌，故錯誤；B、雙氧水具有強氧化性，常常利用雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒，故正確；C、次氯酸鈉具有強氧化性，常常利用次氯酸鈉的強氧化性進行殺菌消毒，故正確；所以答案是：BC；（2）MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4 ， 根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水．反應(yīng)中錳元素由+4價升高為+6價，總升高2價，氧元素由0價降低為﹣2價，總共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為4，所以MnO2系數(shù)2，O2系數(shù)為1，根據(jù)錳元素守恒確定K2MnO4系數(shù)為2，根據(jù)鉀元素守恒確定KOH系數(shù)為4，根據(jù)氫元素守恒確定H2O系數(shù)為2，所以反應(yīng)化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O； 所以答案是：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O； （3）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，向K2MnO4溶液中通入CO2制備KMnO4、還生成K2CO3、MnO2 ， 反應(yīng)只有Mn元素的化合價發(fā)生變化，由+6價降低為+4價，由+6價升高為+7價，所以K2MnO4既是氧化劑又是還原劑；所以答案是；K2MnO4；（4）根據(jù)原子守恒知，1molMnO2可制得1molK2MnO4 ， K2MnO4和CO2反應(yīng)生成KMnO4、K2CO3、MnO2 ， 反應(yīng)方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 ， 3mol錳酸鉀生成2mol高錳酸鉀，所以1mol二氧化錳生成 mol高錳酸鉀；所以答案是： ．