【題目】在2020年抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中，化學物質發(fā)揮了重要作用。下列說法正確的是（ ）

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為95%

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物

C.抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白質變性

D.84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣

【答案】C

【解析】

A. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%，A錯誤；

B. 生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維是高分子聚合物，聚合度不確定，屬于混合物，B錯誤；

C. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白質變性，C正確；

D. 84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖：

請回答下列問題：

（1）圖中甲池是__________（填“原電池”、“原解池”、“原鍍池”），乙池中A電極的名稱是__________（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）

（2）寫出甲池中甲醇發(fā)生反應的電極反應式：______________________________________________

（3）當乙池中B極質量增加10.8克，理論上甲池中消耗O2的體積為：_______L(標準狀況)，此時丙池中D極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是__________（填字母，下同）

a．MgSO4溶液b．CuSO4溶液c．NaCl溶液d．AgNO3溶液

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，一段時間后，丙中溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；甲中溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是

A. CaCO3 → CO2

B. NaCl → NaNO3

C. Zn → ZnCl2

D. Cl2→HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應的離子反應方程式______________________；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

①滴定選用的指示劑為______________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________；

②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

1

2

3

4

V（Na2S2O3）（mL）

28.32

25.31

25.30

25.32

計算電池銅帽中Cu的質量分數(shù)為__，（結果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；

（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；

②加入適量的1.0molL﹣1NaOH調節(jié)pH，產(chǎn)生沉淀；③過濾；

④______________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列敘述正確的是( )

A.降低溫度可以加快反應速率

B.使用合適的催化劑可以加快反應的速率

C.在上述條件下，氫氣能全部轉化為氨氣

D.達到平衡時，體系中各物質的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，可以使品紅溶液褪色的是( )

A.甲烷B.二氧化硅C.二氧化硫D.氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
A.1 mol NH3所含有的電子數(shù)為9NA
B.常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為1NA
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列（填序號）物質相似．
A.75%酒精
B.雙氧水
C.84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式： ．
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4 ， 該反應中的還原劑是 ．
（4）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得mol KMnO4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素的單質，工業(yè)上一般不使用電解法制取的是（ ）

A.鈉B.鋁C.鐵D.氯

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