（1）在元素周期表上述四個(gè)區(qū)域中，單質(zhì)均能導(dǎo)電的是    　　。

（a）A       （b）B     （c）C        （d）D

（2）最外電子層只有圓球形電子云的主族元素在區(qū)域        　　中。

（a）A       （b）B     （c）C        （d）D

（3）e形成的單質(zhì)晶體可能為            。

    A．離子晶體     B．分子晶體      C．原子晶體    D．金屬晶體

（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中f和g的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可

行的是_________(填序號(hào))；

① 比較兩種單質(zhì)的顏色                 ② 比較氫化物的穩(wěn)定性  

③ 依據(jù)兩元素在周期表的位置           ④ 比較原子半徑大小  

⑤ 比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

 (5)   請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明b的金屬性比d強(qiáng)

     _____________________________________________________________________

（1）b  （1分）  （2）a （1分）    （3）BC  (2分） （4）1,5( 2分）_

     （5）NaOH+Al(OH)3→NaAlO2+2H2O( 2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在元素周期表第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是
體心立方堆積
體心立方堆積
，配位數(shù)為
8
8
．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H2O的立體結(jié)構(gòu)為
V
V
形，中心原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
；含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為
818O
818O
；周期表中電負(fù)性最大的元素為
F
F
；最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
31
31
．
（3）下列7種物質(zhì)：①白磷（P4）；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過(guò)氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問(wèn)題（填寫序號(hào)）：不含金屬離子的離子晶體是
③
③
，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是
①
①
，熔化時(shí)既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是
⑦
⑦
．
（4）如圖所示中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
B．
氯化鈉
氯化鈉
；D．
金剛石
金剛石
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，相對(duì)原子質(zhì)量為51，試回答下列問(wèn)題：

(1)釩在元素周期表位于第_________周期，第_________族。

(2)釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K2H6U2V2O15(其中釩元素的化合價(jià)為+5)。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(3)測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩。請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______+________H2C2O4_______VO++_______CO2+________H2O

其中還原劑是_________；若反應(yīng)消耗0.90 g草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是________ g。

(4)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法。試用化學(xué)方程式表示出來(lái)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省泰安市高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.

 (3)Z、M、Q的簡(jiǎn)單離子的離子半徑的大小順序?yàn)開(kāi)_______________ (用元素符號(hào)表示)。

(4)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________ (用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)

論的是__________ (選填字母序號(hào))。

a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性XR>YX。

c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

(5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______；寫出R的單質(zhì)與上

述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分)物質(zhì)A、B、C、D等的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見(jiàn)的氣態(tài)單質(zhì)，J是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的第一步反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)。

依據(jù)上述信息，回答下列的問(wèn)題：

(1)J在元素周期表中的位置是                         。

(2)F的水溶液顯             (填“酸”、“堿”或“中”)性，用相關(guān)的離子方程式表示                。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                              。工業(yè)上反應(yīng)①在      (填工業(yè)設(shè)備名稱)中進(jìn)行。

(4)反應(yīng)②的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在元素周期表第三周期中，性質(zhì)最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是   ，配位數(shù)為    。

（2）根據(jù)VSEPR模型， H2O的立體結(jié)構(gòu)為       形，中心原子的雜化軌道類型是       ；含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為_(kāi)______；周期表中電負(fù)性最大的元素為_(kāi)______；最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為_(kāi)_______。

（3）下列7種物質(zhì)：①白磷(P4)；②水晶；③氯化銨；④氫氧化鈣；⑤氟化鈉；⑥過(guò)氧化鈉；⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問(wèn)題(填寫序號(hào))：不含金屬離子的離子晶體是________，既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是____，熔化時(shí)既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是___。

（4）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：

B．________；D.__________。

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