在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。試用含a的代數(shù)式計(jì)算NH3·H2O的電離常數(shù)Kb。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)，在2L密閉容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/4，0-5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V（H2）=
0.3mol/（L．min）
0.3mol/（L．min）
，N2的轉(zhuǎn)化率=
50%
50%
，化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.59
0.59
．
（2）NH3 （g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1：
則NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．
（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
BCD
BCD
（填字母）
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  
C．平衡常數(shù)：K（b）=K（d）
D．正反應(yīng)速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩爾質(zhì)量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，將a  mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中C（NH+4）=C（Cl?），則溶液顯（
中
中
）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃下，將pH=a的MOH溶液VaL與pH=b的HX溶液VbL混合．（填大于，小于，等于）
（1）如果M是Na+，X是Cl-，且a=12，b=2，所得混合液為中性，則Va
 
Vb
（2）如果M是Na+，X是CH3COO-，且a=12，b=2，若所得混合液為中性，則混合液中：CH+
 
C OH-；
 Va
 
Vb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)長期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系：恒溫下，對簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度的方次的乘積成正比(反應(yīng)物濃度的方次等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))。如對于反應(yīng)mA＋nBC來說，ｖ＝ｋｃ（A）m·c（B）n，其中k為常數(shù)。

思考：今有一反應(yīng)aA＋bBC，在25 ℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

A的濃度mol·L-1

B的濃度mol·L-1

反應(yīng)速率vmol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.2×10－2

1.0

4.0

1.92×10-1

4.0

1.0

4.8×10－2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)過長期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系：在恒溫下，對簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)）。如：對于反應(yīng)式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K為常數(shù)）。

今有一反應(yīng)aA+bB====C，在25 ℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

A的濃度/mol·L-1

B的濃度/mol·L-1

反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.2×10-2

1.0

4.0

1.92×10-1

4.0

1.0

4.8×10-2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽二中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)，在2L密閉容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/4，0-5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V（H2）=______，N2的轉(zhuǎn)化率=______，化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
（2）NH3 （g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1：
則NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為______．
（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是______（填字母）
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  
C．平衡常數(shù)：K（b）=K（d）
D．正反應(yīng)速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩爾質(zhì)量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，將a  mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中C（NH+4）=C（Cl¯），則溶液顯（______）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=______．

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