5．如表是周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
ⅠAⅡAⅢAⅣⅤAⅥAⅦA0
二周期　　　 　①②　　
 
三周期③④⑤⑥　⑦⑧
（1）①原子結(jié)構(gòu)示意圖是，④的元素名稱(chēng)鎂，②與⑦形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”“共價(jià)”）化合物．
（2）原子半徑③＞④，金屬性③＞④，（填“＞”或“＜”）
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品紅溶液腿色的是SO2（填化學(xué)式），它對(duì)環(huán)境的主要危害是形成酸雨，⑦、⑧元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出③與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═H2↑+2NaOH．

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl．
（1）①為N，原子核外有7個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、5；②與⑦形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、金屬性減弱；
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品紅溶液腿色的是二氧化硫，它對(duì)環(huán)境的主要危害是形成酸雨；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl．
（1）①為N，原子核外有7個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，④的元素名稱(chēng)為鎂，②與⑦形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，均屬于共價(jià)化合物，
故答案為：；鎂；共價(jià)；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、金屬性減弱，故原子半徑Na＞Mg，金屬性Na＞Mg，
故答案為：＞；＞；
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品紅溶液腿色的是SO2，它對(duì)環(huán)境的主要危害是形成酸雨；非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，
故答案為：SO2；形成酸雨；HCl；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═H2↑+2NaOH，
故答案為：2Na+2H2O═H2↑+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．B．CH2═CHCH2OHC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH＜7的溶液中：Al3+、K+、SO32-、Cl-
B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D．由水電離出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如表為元素周期表前四周期，其中的字母代表相應(yīng)的元素．
a
bcd
efgk
hIj
（1）元素h的二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子排布式為3d6．
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序?yàn)锳l＜Mg＜O＜N．（用相應(yīng)元素的元素符號(hào)表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物，其中1mol苯甲醛分子（如圖1）中含有σ鍵的數(shù)目為14NA此有機(jī)物中C原子的雜化類(lèi)型為sp2．
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作耐火材料．
（5）表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體，則該離子的化學(xué)式為NO2-．
（6）已知j的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，又知j的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{4×64}{9{N}_{A}}}$cm；jkd4常作電鍍液，其中kd42-的空間構(gòu)型是正四面體．k原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（　�。�
A．大于10.00mLB．小于10.00MlC．等于10.00mLD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極
B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕
C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用陽(yáng)離子交換膜阻止OH-移向陽(yáng)極
D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
A．
如圖可能證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si
B．
如圖裝置可用來(lái)制備少量氧氣，并且控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
C．
圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進(jìn)行
D．
如圖為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（填一種）．
（2）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO 和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時(shí)，再往容器中同時(shí)充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡A（填序號(hào)）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

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