A、B為兩種單質(zhì)，常溫下均是固體。在元素周期表中A、B為前18號元素中的兩種。分別取三份質(zhì)量為1.52 g的A、B的混合物（粉末）進(jìn)行如下實驗。（本題中所有的氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
（a）向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后放出0.896 L氣體，還余下0.56 g殘渣；
（b）向第二份試樣中加入過量的10%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出0.896 L氣體，還余下0.96 g殘渣；?
（c）將第三份試樣隔絕空氣加強(qiáng)熱后，生成一種固體，冷卻后再加入足量的鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生x L氣體。
（1）單質(zhì)A是__________。
（2）混合物中的B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
（3）寫出實驗（c）中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并計算x的值。

（1）Mg（鎂） （2）36.8% （3）2Mg＋SiMg2Si  Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑ x＝0.448

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：

（1）B的電子式為
；
（2）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
 △ 
.
 
3Cu+N2+3H2O
；
刪除此空
刪除此空

（3）寫出E與G的稀溶液的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：
；
（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
；
（5）汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對空氣無污染的物質(zhì)，已知：F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5KJ/mol
2C （s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為：
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙及A、B、C、D、E均為中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)，其中甲、乙為化合物，A、B、D為單質(zhì)．
（1）若A、B為金屬單質(zhì)；在常溫下C為無色液體；甲常作紅色油漆的顏料；乙溶于燒堿溶液．則甲是
鐵紅
鐵紅
（填俗稱）；乙溶于燒堿溶液的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）若A、B為同主族非金屬單質(zhì)；E的水溶液呈堿性，向其中加入過量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀．則甲可用作制取
光導(dǎo)纖維、晶體硅或玻璃等
光導(dǎo)纖維、晶體硅或玻璃等
（填兩種）的原料；向E溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
；A與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）。

請回答下列問題：

（1）B的電子式為        。

（2）J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式       。

（3）汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成兩種對空氣無污染的物質(zhì)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

（4）有人認(rèn)為：“表面化學(xué)”研究成果能使B和D的反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行時的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進(jìn)行評價：         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：寧夏2010屆高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題：

（1）B的電子式為­­­­­         ；

（2）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             ；

（3）寫出E與G的稀溶液的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：

                                                       ；

（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式                                         ；

（5）汽車尾氣中常含有D和CO ，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對空氣無污染的物質(zhì)，已知：F(g)  +  A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol

2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/mol

C (s)+ O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 KJ/mol

則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為：                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期第四次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題：

（1）B的電子式為         ；

（2）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             ；

（3）寫出E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                                       ；

（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式                                         ；

（5）汽車尾氣中常含有D和CO ，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對空氣無污染的物質(zhì)，已知：    F(g) + A(g) = 2D (g)   △H = +180.5KJ/mol

2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g)  △H = -221.0 KJ/mol

C (s)+ O2(g) = CO2(g)   △H = -393.5 KJ/mol

則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為：                                    。

 

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