17．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑
B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
C．金屬失電子越多，其還原性越強(qiáng)有力
D．Cu2+比Fe2+氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)

分析 A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子；
B、非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中可能作還原劑；
C、還原性與失去電子多少無(wú)關(guān)；
D、氧化劑的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性就越弱．

解答 解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，則只作還原劑，故A正確；
B、非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中可能作還原劑，如氫氣還原氧化銅中，氫氣作還原劑，故B錯(cuò)誤；
C、還原性與失去電子多少無(wú)關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、氧化劑的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性就越弱，因?yàn)檠趸瘎〤u2+比Fe2+氧化性強(qiáng)，所以Fe比Cu還原性強(qiáng)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2 mol Cl2和2 mol CO2相比較,下列敘述中正確的是 （ ）

A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.體積相等 D.質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析．

（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度   
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．20Ne和22Ne互為同位素B．石墨和金剛石是同一種物質(zhì)
C．氯化銨、蔗糖都屬于電解質(zhì)D．碘單質(zhì)和碘蒸氣互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S
（2）寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
（3）寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等；
（4）將5mL0.10mol•L-1的E溶液與10mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．如圖，圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；F是Na2CO3．（填化學(xué)式）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式，并用單線橋法或雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．結(jié)合下列常用儀器回答問(wèn)題：

（1）填寫(xiě)以下儀器的名稱(chēng)：B錐形瓶D分液漏斗E蒸餾燒瓶
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是：萃取，
將Br2的四氯化碳溶液和水分離開(kāi)的操作是：分液
（3）已知Br2的沸點(diǎn)是58.5℃，四氯化碳沸點(diǎn)是78℃．將Br2的四氯化碳溶液中的Br2分離出來(lái)的操作是蒸餾．該操作需要用到的玻璃儀器有（填字母）BEGHJK．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來(lái)檢驗(yàn)是否酒后駕車(chē)
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素
C．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程后變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下．NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)?\frac{c（N{H}_{3•}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．室溫下稀釋O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解

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