Question

鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質量的溶質質量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結晶水）b克．求反應過程生成H₂多少克．（不必寫出解答過程）
答：

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：守恒法

分析：根據(jù)金屬與硫酸反應生成硫酸鹽和氫氣，ag為四種金屬單質的質量，bg為四種金屬與稀硫酸完全反應生成的硫酸鹽的質量，根據(jù)化學變化前后“元素質量不變”，由bg-ag為金屬的硫酸鹽中硫酸根的質量，也就是稀硫酸中硫酸根的質量．由硫酸根的質量可以計算硫酸的質量，再由硫酸的質量可計算出硫酸中H元素的質量，即生成的H₂的質量．

解答： 解：SO₄^2-的質量為bg-ag=（b-a）g
n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=

(b-a)g

96g/mol

=

(b-a)

96

mol，
根據(jù)關系式：H₂SO₄～H₂，可知，
反應過程生成H₂的物質的量為：n（H₂）=n（H₂SO₄）=

(b-a)

96

mol，
m（H₂）=

(b-a)

96

mol×2g/mol=

b-a

48

g，
答：反應過程生成H₂為

b-a

48

．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據(jù)固體的質量的變化判斷n（SO₄^2-）．