【題目】某實驗小組用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷為無色液體,難溶于水,沸點為38.4℃,熔點為-190℃,密度為1.46gcm-3

主要實驗步驟如下:

①檢查裝置的氣密性后,向圓底燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至浸沒進(jìn)氣導(dǎo)管口。

③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10min

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)寫出A裝置中制取溴苯的化學(xué)方程式__。

2)導(dǎo)管a的作用是__

3C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是__。

4)反應(yīng)完畢后,U型管內(nèi)液體分層,溴乙烷在__層(填:上或下)。

5)步驟④中__(填”“)用大火加熱,理由是__。

6)為探究溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗。

①裝置D中小試管內(nèi)裝有CCl4,其主要作用是__。

②錐形瓶中裝有水,反應(yīng)后向錐形瓶的水溶液中滴加硝酸銀溶液,若有__產(chǎn)生,證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。

7)要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實驗方法是:向盛有適量溴乙烷的試管中__。

A.加入新制的氯水振蕩,再加入少量CCl4振蕩,觀察下層是否變?yōu)槌燃t色

B.滴入硝酸銀溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,觀察有無淺黃色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入硝酸銀溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入硝酸銀溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成

【答案】+Br2+HBr 導(dǎo)氣、冷凝回流 溶解吸收溴化氫氣體,防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境 不能 乙醇揮發(fā),易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯,濃硫酸使乙醇碳化等 吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣 淡黃色沉淀 D

【解析】

1)苯在鐵做催化劑時可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)獲得溴苯;

2)苯和溴都是易揮發(fā)的物質(zhì),導(dǎo)管a起導(dǎo)氣,兼起苯與溴蒸氣的冷凝和回流作用,減少反應(yīng)物的損失;

3)氫溴酸是強(qiáng)酸,水可以阻止物質(zhì)的溢出,起到水封的作用;

4)反應(yīng)完畢后,分離U形管內(nèi)有溴乙烷和蒸餾水,溴乙烷不溶于水,密度比水大;

5)乙醇易揮發(fā),且溫度過高時,乙醇在濃H2SO4存在條件下會發(fā)生副反應(yīng)生成乙烯、乙醚等,據(jù)此答題;

6)苯和溴都是易揮發(fā)的物質(zhì),生成物中有苯和溴蒸氣,要除去,如果發(fā)生取代反應(yīng)生成物含有HBr,用硝酸銀檢驗,出現(xiàn)淡黃色沉淀;

7)檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶,需要用硝酸中和掉多余?/span>NaOH溶液,再滴加硝酸銀溶液。

1)苯在鐵做催化劑時可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)獲得溴苯,發(fā)生反應(yīng)的原理方程式為:+Br2+HBr,故答案為:+Br2+HBr;

2)苯和溴都是易揮發(fā)的物質(zhì),導(dǎo)管a起導(dǎo)氣,兼起苯與溴蒸氣的冷凝和回流作用,減少反應(yīng)物的損失,故答案為:導(dǎo)氣、冷凝、回流;

3)溴化氫極易溶于水,形成的氫溴酸是強(qiáng)酸,水可以阻止易揮發(fā)物質(zhì)HBr的溢出,起到水封的作用,故答案為:溶解吸收溴化氫氣體,防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境;

4)溴乙烷不溶于水,密度比水大,在下層,故答案為:下;

5)步驟④不能用大火加熱,否則乙醇在濃H2SO4存在條件下發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等,故答案為:不能;乙醇揮發(fā),易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯,濃硫酸使乙醇碳化等;

6)①苯和溴都是易揮發(fā)的物質(zhì),生成物中有苯和溴蒸氣,要除去,所以裝置(Ⅱ)的錐形瓶中,小試管內(nèi)盛有CCl4液體,其作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣;

②證明苯和溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),即檢驗生成的產(chǎn)物為HBr,則滴加硝酸銀溶液,觀察到淡黃色沉淀出現(xiàn),故答案為: 吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣;淡黃色沉淀;

7)要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶,正確的實驗方法是:向盛有適量溴乙烷的試管中,加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入硝酸銀溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成,故答案為:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置探究C12NO2NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的C12NO2,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O。下列敘述正確的是

A.實驗室中可用Cu1mol·L-1的硝酸制備二氧化氮?dú)怏w

B.裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用,可將多余氣體直接排出

C.由該反應(yīng)可知氧化性順序:C12>NO2>NaNO3

D.通過觀察裝置IIII中的氣泡的快慢控制C12NO2的通入量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、ZW原子序數(shù)依次增加,X原子的半徑小于Y原子,Y是地殼中含量最高的元素,Z原子的最外層只有1個電子,Y、W同主族。下列說法正確的是(

A.原子半徑:B.YZ形成的化合物中只含離子鍵

C.W元素形成的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.XZ形成的化合物中X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析,核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比是116,則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

A.CH3-O-CH2-CH3B.

C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu),這些物質(zhì)有廣泛用途。

(1)C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖:

下列對尼泊金酯的判斷正確的是______________。

a.能發(fā)生水解反應(yīng)

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.分子中所有原子都在同一平面上

d.能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲如圖:

①請寫出甲中所含官能團(tuán)的名稱________________。

②甲在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。

③甲跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問題:

Ⅰ.(1)氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2g+O2g2NOg

工業(yè)固氮

N2g+3H2g2NH3g

溫度/

27

2000

25

400

450

K

3.8×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于_____(填吸熱放熱)反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知;人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_____

2NaNO2是一種食品添加劑(有毒性,市場上常誤與食鹽混淆)?捎盟嵝KMnO4溶液檢驗,完成其反應(yīng)的離子方程式。MnONO_____=Mn2+NOH2O

3)工業(yè)生產(chǎn)以NH3CO2為原料合成尿素[CONH22],反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NH3g)+CO2gCONH22l)+H2Ol H0T1℃時,在2 L的密閉容器中充入NH3CO2模擬工業(yè)生產(chǎn),若原料氣中的NH3CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)= x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)與氨碳比(x)的關(guān)系。

其它條件不變時,α隨著x/span>增大而增大的原因是____;圖中的B點處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

II.4)紅磷Ps)和Cl2 g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3g)和 PCl5g),反應(yīng)過程如下。

2Ps + 3Cl2g=2PCl3g H1=-612 kJ· mol-1

2Ps + 5Cl2g=2PCl5g H2=-798 kJ· mol-1

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3Cl2的熱化學(xué)方程式為________

5)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4n+2PnOx,x=___(用n表示)。

6)一定溫度下,向濃度均為0.20 mol·L-1MgCl2CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成__沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測得溶液中鈣離子沉淀完全(濃度小于105 mol·L1)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c = ______mol·L-1。(已知:Ksp[Mg3PO42] =6.0×10-29Ksp[Ca3PO42]=6.0×1026。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZU、W五種短周期非金屬元素,它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系,的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2,下列說法正確的是(

A.的最高價氧化物一定是酸性氧化物

B.的單質(zhì)是制造光導(dǎo)纖維的主要物質(zhì)

C.和氫元素三種元素形成的化合物一定是共價化合物

D.X、U、W三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍鎳。將黃磷和過量燒堿溶液混合、加熱,生成次磷酸鈉和,是一種無色、有毒的可燃性氣體,與溶液反應(yīng)也可生成次磷酸鈉。實驗室可用下列裝置來制取次磷酸鈉。實驗的有關(guān)操作步驟如下:

①裝好藥品,②連接裝置,檢查氣密性,③打開,再通入一段時間,④將反應(yīng)所得的次磷酸鈉分離出來,⑤關(guān)閉,滴加燒堿溶液,再打開磁力加熱攪拌器,⑥打開通入一段時間。請回答下列問題:

1)正確實驗操作步驟的順序是________(填序號)。

2)實驗裝置中各導(dǎo)管口的連接順序是________(填裝置中的小寫字母)。

3)在黃磷中混入活性炭粉末的作用是________。

4)先滴加燒堿溶液,再打開磁力加熱攪拌器可能的原因是________。

5)裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

6的溶解度如下:

37

39

100

667

實驗結(jié)束后,將A中混合液蒸發(fā)濃縮,有大量晶體析出,該晶體主要成分的化學(xué)式為________,然后________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到含的粗產(chǎn)品。

7)測定產(chǎn)品的純度:取產(chǎn)品克配成溶液,取于錐形瓶中,酸化后加入碘水于暗處充分反應(yīng)得,然后以淀粉溶液作指示劑,用溶液滴定至終點,平均消耗,若其它雜質(zhì)不參加反應(yīng),則產(chǎn)品純度表達(dá)式為________。(已知:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3,4-二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質(zhì)的合成路線如下:

已知:R—CHO+R′—CH2—CHO

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)E生成F的反應(yīng)類型為___________。

(3)下列有關(guān)H的說法中,不正確的是___________

a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b1 mol H最多能和3 mol Br2反應(yīng)

cH分子中最多有9個碳原子共平面

dl mol H分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)時,消耗的NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11

(4)寫出CD→E的化學(xué)方程式__________

(5)已知WH的同分異構(gòu)體,符合下列條件的W結(jié)構(gòu)共有________種。

①屬于芳香族化合物。

1 mol W與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。其中,核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰面積比為1223的結(jié)構(gòu)簡式為:_________。

(6)季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設(shè)計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機(jī)試劑任選)___________(合成路線的表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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