【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增加，X原子的半徑小于Y原子，Y是地殼中含量最高的元素，Z原子的最外層只有1個(gè)電子，Y、W同主族。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：B.Y與Z形成的化合物中只含離子鍵

C.W元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.X與Z形成的化合物中X為價(jià)

【答案】C

【解析】

根據(jù)題干信息：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增加，X原子的半徑小于Y原子，Y是地殼中含量最高的元素，故Y為O，X是H，Z原子的最外層只有1個(gè)電子在O的后面，故Z為Na,Y、W同主族，故W為S。

A．根據(jù)同一周期從左往右原子半徑減小，同一主族從上往下原子半徑增大可知，S、Na、O的原子半徑大小為：Na> S >O即，A錯(cuò)誤；

B．Y與Z形成的化合物有Na2O中只含離子鍵，而Na2O2中則既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C．W元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物即H2SO4是強(qiáng)酸，C正確；

D．X與Z形成的化合物即NaH中X即H為價(jià)，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛應(yīng)用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10.4

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．?dāng)嚢?/span> B．適當(dāng)升高溫度

C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。

(5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)式為__________。 與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?/span> _________。

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，用來探尋物質(zhì)的性質(zhì)，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用了Ru、Os的四氧化物。量子化學(xué)理論預(yù)測(cè)鐵也存在四氧化物，但最終人們發(fā)現(xiàn)鐵的化合價(jià)不是+8而是+6。OsO4分子空間形狀是____________，鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價(jià)電子排布式是____________，氧的化合價(jià)是___________。

(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H鍵角近似109.5°，鍵角變大的原因是_______________________。

(3)氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是_______。

a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al

(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作電解氧化鋁的助熔劑，也用作研磨產(chǎn)品的耐磨添加劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于側(cè)棱中心和底面中心，Na(II)位于四個(gè)側(cè)面上，AlF63-位于頂點(diǎn)和體心。

AlF中，中心原子周圍的成鍵電子總數(shù)是________個(gè)。若用原子坐標(biāo)來描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要________組原子坐標(biāo)。己知晶胞邊長(zhǎng)為a nm，b nm，冰晶石晶體的密度為__________g·cm-3(Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為210g·mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰丙酮銅是金屬有機(jī)化合物中一種重要的化合物，廣泛應(yīng)用于化工、石油、制藥、電子、材料、機(jī)械等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室制備原理如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)制取氫氧化銅(II)

分別稱取4.000g(0.1mol)氫氧化鈉、8.000g(0.05mol)無水硫酸銅于250mL、100mL燒杯中，加入適量的蒸餾水使其溶解，然后將硫酸銅溶液倒入氫氧化鈉溶液中，搖勻，使反應(yīng)完全，再將沉淀進(jìn)行抽濾。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)

稱取0.1960g(2mmol)新制的氫氧化銅于100mL儀器a中，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下加入少量的四氫呋喃，并進(jìn)行攪拌，約五分鐘之后，加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮，補(bǔ)充四氫呋喃約30mL，在50℃下加熱回流約2h，然后冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用薄膜封口，放置4～5天，得到藍(lán)色針狀晶體。

已知：

I．氫氧化銅(II)分解溫度為60℃。

II．四氫呋喃易揮發(fā)，沸點(diǎn)66℃，儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)隔絕空氣，否則易被氧化成過氧化物。

III．乙酰丙酮銅(II)是一種藍(lán)色針狀晶體，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa壓力下，78℃升華。

回答下列問題：

(1)制取氫氧化銅(II)時(shí)采用抽濾的方式進(jìn)行，已知抽濾裝置如圖所示，抽濾與常規(guī)過濾相比其優(yōu)點(diǎn)是____________________。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)時(shí)采用氮?dú)獗Ｗo(hù)的目的________________，加入四氫呋喃的作用是__________________。

(3)加熱回流簡(jiǎn)易裝置如圖(加熱部分省略)所示，儀器a的名稱是_______________，加熱回流時(shí)采用球形冷凝管而不選用直形冷凝管的原因是________________。加熱方式宜采用_______________。在50℃下加熱回流的原因除防止四氫呋喃揮發(fā)外，還有可能的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)若要純化乙酰丙酮銅晶體，可以采用的實(shí)驗(yàn)方法是___________。若純化后藍(lán)色針狀晶體的質(zhì)量為0.3630g(乙酰丙酮銅的相對(duì)分子質(zhì)量為262)，則產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》中相關(guān)知識(shí)，按要求作答。

氯的單質(zhì)、化合物與人類生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)。

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判斷該反應(yīng)屬于_____(填“吸熱”或“放熱"）反應(yīng)。

(2)鹽酸是一種強(qiáng)酸，補(bǔ)充完整電離方程式：HCl=___+Cl- 。室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的速率較大的是________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制成的.反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

①該反應(yīng)____(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

②室溫下，84消毒液呈堿性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。

③84消毒液的有效成分NaClO，水解的離子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很強(qiáng)的氧化性，可以使病毒和細(xì)菌失去生理活性；水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(4)電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣，裝置如圖所示(電極不參與反應(yīng)）：

通電時(shí)，Na+向______(填“陽(yáng)極”或“陰極")移動(dòng)，寫出生成金屬鈉的電極反應(yīng)式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用、可以制備含有的懸濁液，該懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米。

(1)基態(tài)的核外電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的一種分子為________（填化學(xué)式）。

(3)與反應(yīng)能生成，中的配位原子為________（填元素符號(hào)）。

(4)乙醛()中碳原子的軌道雜化類型是_________；中含有鍵的數(shù)目為________。

(5)一個(gè)晶胞(見圖)中，原子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為-190℃，密度為1.46gcm-3。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①檢查裝置的氣密性后，向圓底燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至浸沒進(jìn)氣導(dǎo)管口。

③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10min。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出A裝置中制取溴苯的化學(xué)方程式__。

（2）導(dǎo)管a的作用是__。

（3）C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是__。

（4）反應(yīng)完畢后，U型管內(nèi)液體分層，溴乙烷在__層（填：上或下）。

（5）步驟④中__（填“能”“否”）用大火加熱，理由是__。

（6）為探究溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實(shí)驗(yàn)。

①裝置D中小試管內(nèi)裝有CCl4，其主要作用是__。

②錐形瓶中裝有水，反應(yīng)后向錐形瓶的水溶液中滴加硝酸銀溶液，若有__產(chǎn)生，證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。

（7）要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是：向盛有適量溴乙烷的試管中__。

A.加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色

B.滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用索氏提取器，用石油醚做溶劑從花生仁中提取油脂，裝置如圖。石油醚的主要成分為戊烷和已烷的混合物，沸程為：30℃~60℃。下列說法錯(cuò)誤的是

A.石油醚易揮發(fā)易燃燒，提取過程不可選用明火直接加熱

B.石油醚的沸程較大，加熱前不必加入沸石

C.燒瓶中的石油醚受熱經(jīng)側(cè)管進(jìn)入冷凝管，冷卻后進(jìn)入濾紙?zhí)淄才c碎花生接觸進(jìn)行萃取

D.索氏提取器使用溶劑少，可循環(huán)連續(xù)萃取，萃取效率高

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同步練習(xí)冊(cè)答案