Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB能與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

，寫出電子式：D₂A

 

，EB₄

 

．
（3）比較EA₂與EB₄的熔點(diǎn)高低（填化學(xué)式）：

 

＞

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，故E應(yīng)為Si；C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大，故C為氫，D為鈉，A為氧，據(jù)此得知EA₂為SiO₂，CB可與SiO₂反應(yīng)生成H₂O和氣態(tài)物質(zhì)EB₄，據(jù)此得知EA₂為SiO₂，氣態(tài)EB₄為SiF₄，即B為氟、E為Si，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價(jià)化合物，D與A形成兩種離子化合物，則C為氫元素，D為鈉元素，A為氧元素，在CB中，B顯著成-1價(jià)，且原子序數(shù)介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，CB為HF，可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄，則E為硅元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為氧，B為氟，C為氫，D為鈉，E為硅，
故答案為：氧；氟；氫；鈉；硅；
（2）E為硅Si，硅元素的核電荷數(shù)為14，核外電子總數(shù)為14，最外層含有4個(gè)電子，硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
D₂A為Na₂O，氧化鈉為離子化合物，氧化鈉中存在鈉離子和氧離子，氧化鈉的電子式為：，
EB₄為SiF₄，四氟化硅屬于共價(jià)化合物，分子中存在4個(gè)硅氟鍵，其電子式為：，
故答案為：；；；
（3）EA₂為SiO₂，EB₄為SiF₄，SiO₂是原子晶體，而SiF₄為分子晶體，所以熔點(diǎn)大小為：SiO₂＞SiF₄，
故答案為：SiO₂SiF₄；

點(diǎn)評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)與位置、性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是正確推斷各元素名稱，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，明確常見化學(xué)用語的表示方法．