2007年10月24日，我國自行研發(fā)的第一顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”順利升空．“嫦娥一號”的主要任務(wù)之一是探明月球上
3
2
He量．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
3
2
He，每百噸
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．下列關(guān)于
3
2
He的說法中，不正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為1
B、質(zhì)子數(shù)為2
C、質(zhì)量數(shù)為3
D、原子結(jié)構(gòu)示意圖是
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：
分析：通常用AZX表示某一原子的組成，左上角的A代表質(zhì)量數(shù)，左下角的Z代表質(zhì)子數(shù)，由質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N可求出中子數(shù)N，由質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)可知核外電子數(shù)．
解答： 解：A．23He質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1，故A正確；
B．23He質(zhì)子數(shù)為2，故B正確；
C．23He中3為質(zhì)量數(shù)，故C正確；
D．23He原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查原子組成的表示方式，側(cè)重于質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)兩個關(guān)系式的應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）Cu和AgNO3溶液反應(yīng)
 

（2）向FeCl3 溶液中加入鐵粉 生成FeCl2
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB能與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 

（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，寫出電子式：D2A
 
，EB4
 
．
（3）比較EA2與EB4的熔點高低（填化學(xué)式）：
 
＞
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B基態(tài)原子價電子排布為nsnnpn
C氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
D基態(tài)原子電子排布有2個未成對電子
E位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
F與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）C位于元素周期表第
 
周期第
 
族．F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）六種元素中，電負性最大的元素是
 
（填元素符號），D的一種核素原子核內(nèi)有10個中子，該核素的符號是
 
．
（3）E2D2的電子式是
 
，BD2的晶體類型為
 
．化合物丙由D、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成．工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）在2L密閉容器中加入3molA2和一定量C2發(fā)生反應(yīng)：3A2+C2?2CA3△H＜0，反應(yīng)10min達到平衡，生成0.2mol CA3．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為（各物質(zhì)均寫化學(xué)式）K=
 
．
②從起始到平衡，以C2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、NaCl晶體、BaSO4
B、液態(tài)的醋酸、酒精
C、銅、二氧化硫
D、熔融的KNO3、硫酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2O
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列有關(guān)實驗操作中，合理的是
 
（填序號）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L的H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液
E．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡對比
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201410/42/e3bbcc31.png" style="vertical-align:middle" />
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是
 
．
（2）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c（NaOH）=
 
 mol/L
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
Ⅲ．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：
（4）曲線a是用
 
溶液滴定
 
溶液；
（5）P點的坐標為
 
；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3或NaHCO3的含量．測定Na2CO3時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3；測定NaHCO3時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為CO2逸出．（酚酞變色范圍8.2-10，甲基橙變色范圍3.1-4.4）．
（1）寫出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3的離子方程式
 
．
（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
 
．
②該天然堿化學(xué)式中x=
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備Na2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案進行檢驗，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水．
實驗步驟結(jié)果分析
步驟①：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，
 

 
有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaC1
步驟②：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積Vl；
 

 
，記錄消耗鹽酸的體積V2
 
，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入少量固體Na2CO3，平衡逆向移動，c（OH-）增大
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C、向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c（H+）降低，KW減小
D、將水加熱，KW增大，pH不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案