已知：① 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　   ΔH＝-568kJ/mol
② H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH=―248kJ·mol-1
已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272KJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為


  1. A.
    1：1
  2. B.
    3：37
  3. C.
    2:1
  4. D.
    3:2
C
根據(jù)十字交叉法可知，混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱(chēng)進(jìn)入“200萬(wàn)輛汽車(chē)時(shí)代”，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率υ（NO）為
0.24mol?L-1?min-1
0.24mol?L-1?min-1
；計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)
1.2
1.2
．
（2）恒溫恒容，能說(shuō)明反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 達(dá)到平衡的是
AC
AC
（填代號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol NO，同時(shí)消耗1mol N2     
B．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
C．N2的濃度不再發(fā)生變化                 
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為：
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃
度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫(huà)出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線，并注明條件．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
12
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1
．
（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l．則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?金平區(qū)模擬）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃時(shí)，K=1.71×1022
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
．
（2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
②
②
；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
廢棄物利用，有利于環(huán)保
廢棄物利用，有利于環(huán)保
（寫(xiě)出一條即可）．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
溫度/Kn（H2）/n（CO2）CO2轉(zhuǎn)化率/% 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
（4）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol     N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-   △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：

                                                                   

(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為：

H2(g)+1/2CO(g)    1/2CH3OH(g)    △H=-45.4kJ·mol-1。

向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出熱量3.632kJ。

①該溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=            。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是          (填寫(xiě)序號(hào))。

A．升高溫度                         B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大        D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向       (填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)  △H<0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池。若能，請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式(若不能，該空可不作答)：                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0103 期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知反應(yīng)：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是
[     ]
A．低溫下是自發(fā)反應(yīng)
B．高溫下是自發(fā)反應(yīng)
C．低溫下是非自發(fā)反應(yīng)，高溫下是自發(fā)反應(yīng)
D．任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案